等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是（　�。�
A、苯
B、甲烷
C、乙烯
D、甲苯（C7H8）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質(zhì)量時，有機(jī)物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多，相同質(zhì)量的各烴完全燃燒，耗氧量取決于H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，耗氧量越少，計算分子中C原子與H原子數(shù)目之比，相同C原子，H原子數(shù)目越小，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，據(jù)此解答．
解答： 解：等質(zhì)量的烴燃燒，耗氧量取決于H%，H%越小耗氧量越小，
A．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
B．CH4中N（C）：N（H）=1：4；
C．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；
D．C7H8中N（C）：N（H）=7：8=1：
8
7
；
故C6H6中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，相同質(zhì)量C6H6的耗氧量最小，
故選A．
點評：本題考查烴燃燒耗氧量的判斷，難度不大，注意根據(jù)相同質(zhì)量的C、H消耗氧氣的質(zhì)量確定H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，耗氧量越少，注意對規(guī)律的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分別將Na2SO3、Fe2（SO4）3、Ca（HCO3）2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶質(zhì)的晶體
B、草木灰（K2CO3）與銨態(tài)氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效
C、NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、配制FeCl2溶液時，加入鹽酸是防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、△H＞0，△S＞0
B、△H＜0，△S＜0
C、△H＞0，△S＜0
D、△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（　　）
A、S2-?
B、Cl-
C、Al3+?
D、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B、1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)目為NA
D、18gNH4+所含電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA
B、1molCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2 NA
C、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA
D、46 g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)
B、醋酸的電離常數(shù)K．和醋酸鈉的水解常數(shù)之間的關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)
D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H均為鏈狀有機(jī)物，它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、D常溫下為氣態(tài)，C的相對分子質(zhì)量為90，C和乙二醇互為同系物，H能發(fā)生圖2銀鏡反應(yīng)．
（1）D的化學(xué)名稱是
 
；C的分子式是
 
；
（2）C不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
 （填字母）
A、氧化反應(yīng)    b、消去反應(yīng)    c、酯化反應(yīng)    d、加成反應(yīng)
（3）H 的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     E和銀氨溶液共熱的反應(yīng)：
 

     C和F在濃硫酸作用下生成G的反應(yīng)：
 

（5）F的同分異構(gòu)體中含有的異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個（不含F(xiàn)）．

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