設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B、1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)目為NA
D、18gNH4+所含電子數(shù)目為10 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)金屬鎂的物質(zhì)的量及鎂的核外電子進(jìn)行計(jì)算；
B、根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的質(zhì)子數(shù)；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、銨離子含有10個(gè)電子，18g物質(zhì)的量是1mol．
解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol甲烷中含10mol質(zhì)子，個(gè)數(shù)為10NA，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、18g銨離子的物質(zhì)的量是1mol，含有1mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為一種紐扣微型有電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱鋅銀電池．該電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O 
放電
充電
 2Ag+Zn（OH）2．根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)鋅為負(fù)極，Ag2O為正極
B、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH升高
C、放電時(shí)正極附近溶液的pH升高
D、放電時(shí)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物質(zhì)按要求填空：
（1）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價(jià)分子的
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 

（2）由原子直接構(gòu)成的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用相應(yīng)的離子方程式說明原因：
（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，往往需要加入少量的稀鹽酸：
 
．
（2）熱的純堿溶液可以用來除油污：
 
．
（3）泡沫滅火器中裝的是NaHCO3和Al2（SO4）3兩種濃溶液，可用來滅火：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最少的是（　�。�
A、苯
B、甲烷
C、乙烯
D、甲苯（C7H8）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、32gCu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1.0NA
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2L乙烷所含分子數(shù)小于0.5NA
D、2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、向苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C、小蘇打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
 
．
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作，甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，…得到聚合氯化鋁．
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥，再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時(shí)1.53.46.3
完全沉淀時(shí)2.84.78.3
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是
 
．
（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是
 
．
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是
 
．
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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