13．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯誤的是（　　）
A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大
B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零
C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
A、開始時反應(yīng)物濃度最大；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；
C、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等；
D、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變．

解答 解：A、開始時反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大，故A正確；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故B錯誤；
C、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故C正確；
D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法都正確的是（　�。�
①中國有長江、珠江、黃河三角洲，三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“瓦良格”號航母使用了大量特種鋼材，鋼材是合金，合金是混合物
③醋酸為弱酸，一水合氨為弱堿，因此醋酸銨為弱電解質(zhì)
④氯酸鈉是強氧化劑，與有機物混合可形成爆炸混合物，二者應(yīng)分類、分區(qū)存放，氯酸鈉與木頭、塑料袋、編織袋等有機可燃物不能混放在一起
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用坦克中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下0.3molFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.8NA
B．常溫下，0.2molNaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.4NA
D．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BCl2Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DNaOH溶液AlCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法是（　　）
①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐；  
②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解；
③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中；       
④R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸；
⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價R的氧化物；
⑥R的單質(zhì)固態(tài)時都能導(dǎo)電．
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

①只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）Ⅱ．
②圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是操作簡便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+，F(xiàn)e2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下物質(zhì)；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．回答下列問題．
（1）寫出硫氰（SCN）2的結(jié)構(gòu)式N≡C-S-S-C≡N．
（2）（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH=KCN+KOCN+H2O．
（3）已知陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式（CN）2+2SCN-=2CN-+（SCN）2．

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