4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下0.3molFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.8NA
B．常溫下，0.2molNaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.4NA
D．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.01NA

分析 A．鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$；
B．硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個，故A正確；
B．常溫下，0.2molNaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.4NA，故B錯誤；
C．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子數(shù)目，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，注意物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．二氧化氯（C1O2）是第四代殺菌消毒劑，因其高效、無污染而被廣泛使用．圖1是氯化鈉電解法生產(chǎn)C1O2的工藝流程．已知：①二氧化氯是一種強氧化性氣體，呈黃綠色，易溶于水的，不與水反應(yīng)．②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或氮氣稀釋到10%以下安全．③C1O2和C12的熔沸點如表所示．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
ClO2-5911
Cl2-107-34.6
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．向粗鹽水中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．
（2）將食鹽水加入電解槽中，70℃左右電解得到氯酸鈉（NaC1O3）和氣體X，則X的化學(xué)式為H2．
（3）“合成”中的化學(xué)皮應(yīng)方程式為2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分離C1O2和Cl2混合氣體可采用的方法是將混合氣體用冷水浴降溫，使C1O2液化分離出來．
（5）C1O2可用于處理含硫的廢水．課外實驗小組為了探究C1O2與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．設(shè)計了圖2實驗裝置：

①在裝置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaC1O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②請補充完整實驗步驟：將用氮氣稀釋后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．i．取少量I中溶液于試管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩，如有白色沉淀生成，證明溶液中無SO32-，ii．另取少量I中溶液于試管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則證明有Cl-生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
C．1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/mol
D．氮氣的摩爾質(zhì)量是28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實驗室備有質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g•cm-3的硫酸．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 0.46 mol
C．某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時，未洗滌燒杯和玻璃棒，會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達平衡．下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快
C．該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)
D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
（1）正常雨水的pH是5.6．
（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、通入Cl2等物質(zhì)處理后才能飲用．其中通入Cl2的作用是殺菌消毒．加入明礬的作用是使懸浮小顆粒凝聚，其Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．向Na2O2中通入足量的CO2，充分反應(yīng)，若要制得2.24L（標準狀況）氧氣，需要加入的Na2O2的質(zhì)量是多少？生成Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？（ 寫明計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大
B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零
C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向苯酚濁液中滴加少量飽和Na2CO3溶液，濁液變澄清，證明結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞C6H5O-B．配制Fe（NO3）2溶液時加入適量的硝酸，可抑制Fe2+水解C．測定相同溫度下相同濃度的碳酸鈉和亞硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，證明元素的非金屬性：C＜SD．用激光筆照射蛋白質(zhì)溶液、硅酸溶膠，可將二者區(qū)分開

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