Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 高溫下0.3molFe與足量水蒸氣完全反應，失去的電子數(shù)為0.8N_A
• B． 常溫下，0.2molNaHSO₄固體中含有的離子數(shù)為0.6N_A
• C． 標準狀況下，2.24LCCl₄中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.4N_A
• D． 25℃時，pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.01N_A

Answer 1

分析 A．鐵和水蒸氣反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$；
B．硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．鐵和水蒸氣反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$，故0.3mol鐵反應后失去0.8mol電子即0.8N_A個，故A正確；
B．常溫下，0.2molNaHSO₄固體中含有的離子數(shù)為0.4N_A，故B錯誤；
C．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子數(shù)目，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積應用條件分析，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，注意物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．