【題目】2硝基1,3苯二酚由間苯二酚先磺化,再硝化,后去磺酸基生成。原理如下:
部分物質的相關性質如下:
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點/℃ | 水溶性(常溫) |
間苯二酚 | 110 | 白色針狀晶體 | 110.7 | 易溶 |
2硝基1,3苯二酚 | 155 | 桔紅色針狀晶體 | 87.8 | 難溶 |
制備過程如下:
第一步:磺化。稱取71.5g間苯二酚,碾成粉末放入燒瓶中,慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。
第二步:硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中,充分冷卻后加入“混酸”,控制溫度繼續(xù)攪拌15min。
第三步:蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中,然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來,從而達到分離提純的目的)。
請回答下列問題:
(1)磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)__。
a.30℃~60℃ b.60℃~65℃ c.65℃~70℃ d.70℃~100℃
(2)圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管___(填“是”或“否”)。
(3)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是__。
(4)圖2中,燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強過大引起事故,又能防止__;冷凝管C中可能看到的現(xiàn)象是__,反應一段時間后,停止蒸餾,此時的操作是__(填有關旋塞和酒精燈的操作)。
(5)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一,被提純物質必須具備的條件正確的是__。
a.不溶或難溶于水,便于最后分離
b.在沸騰下與水不發(fā)生化學反應
c.難揮發(fā)性
d.易溶于水
(6)本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體,則2硝基1,3苯二酚的產(chǎn)率約為__。(保留3位有效數(shù)字)
【答案】b 否 在燒杯中加入適量的濃硝酸,沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸,邊加邊攪拌,冷卻 壓強過小引起倒吸 冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出 打開旋塞,撤去酒精燈 ab 11.9%
【解析】
(1)為控制適當?shù)姆磻俾始胺乐垢碑a(chǎn)物出現(xiàn),反應溫度一般控制在60~65℃左右;
(2)若圖2中的直形冷凝管換為圖1所用的球形冷凝管,不便于被冷凝的液體順利流下;
(4)圖2中,燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強過大引起事故,又能防止壓強過小產(chǎn)生倒吸,根據(jù)反應原理,在直形冷凝管C中應出現(xiàn)2-硝基-1,3-苯二酚,被冷卻后以固體形式出現(xiàn),據(jù)此判斷現(xiàn)象;停止蒸餾時,應先打開活塞,再停止在A處加熱;
(5)能用水蒸氣蒸餾來分離和提純物質,則被提純物質必須不溶或難溶于水,便于最后分離、在沸騰下與水不發(fā)生化學反應、具有一定的揮發(fā)性,據(jù)此選擇;
(6)根據(jù)產(chǎn)率公式計算可得。
(1)由題意可知,為控制適當?shù)姆磻俾始胺乐垢碑a(chǎn)物出現(xiàn),反應溫度應控制在60~65℃左右,b正確,故答案為:b;
(2)若圖2中的直形冷凝管換為圖1所用的球形冷凝管,不便于被冷凝的液體順利流下,故答案為:否;
(3)溶液混合時,必須把密度大的溶液加入到密度小的溶液中,濃硫酸的密度大于濃硝酸,則硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是在錐形瓶中加適量的濃硝酸,沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸,邊加邊攪拌,冷卻,故答案為:在燒杯中加入適量的濃硝酸,沿杯壁緩慢加入一定量的濃硫酸,邊加邊攪拌,冷卻;
(4)圖2中,燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強過大引起事故,又能防止壓強過小產(chǎn)生倒吸,根據(jù)反應原理,在直形冷凝管C中應出現(xiàn)2-硝基-1,3-苯二酚,被冷卻后以固體形式出現(xiàn),則可以觀察到冷凝管內(nèi)壁有桔紅色晶體析出;停止蒸餾時,應先打開活塞,再停止在A處加熱,故答案為:防止壓強過小產(chǎn)生倒吸;有桔紅色晶體析出;先打開活塞,再撤去酒精燈;
(5)能用水蒸氣蒸餾來分離和提純物質,則被提純物質必須不溶或難溶于水,便于最后分離、在沸騰下與水不發(fā)生化學反應、具有一定的揮發(fā)性,則ab正確,故答案為:ab;
(6)71.5g間苯二酚的物質的量為0.65mol,根據(jù)元素守恒可知,生成的2-硝基-1,3-苯二酚的質量為0.65mol×155g/mol=100.75g,則2硝基1,3苯二酚的產(chǎn)率為×100%=11.9%,故答案為:11.9%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖:
已知:Ⅰ.鈹、鋁元素的化學性質相似,單質鈹與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有__(填化學式),寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式:__。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實驗步驟順序為__(填字母)。
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質。寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式:__。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是__(任寫一條)。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是__(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH大于__。
(5)電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹,如圖是電解裝置圖。
①石墨電極上的電極反應式為__。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為__。
已知部分物質的熔、沸點如下表:
物質 | 熔點(K) | 沸點(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為______________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有______g烴A參加了反應,燃燒時消耗氧氣______摩爾。
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式為______________。
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中,溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注:c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是( )
A.a、c兩點溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三點溶液中,b點溶液導電性最強
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國科學家在合成氨(N2+3H22NH3△H<0)反應機理研究中取得新進展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系,并提出了“氮轉移”催化機理。如圖所示,下列說法不正確的是
A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成
B.復合催化劑降低了反應的活化能
C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變
D.低溫下合成氨,能提高原料轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家分析,地球原始大氣中的COS(羰基硫)對氨基酸縮合形成多肽的反應有催化作用,對生命起源起到重要作用。
(1)寫出COS的電子式________,C與O形成共價鍵時,共用電子對會偏向____原子,判斷依據(jù)是___________。
(2)已知 COS(g)+ H2O(g)H2S(g)+ CO2(g) ΔH1 = - 34kJ/mol
CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g) ΔH2 = - 41kJ/mol
寫出H2S與CO反應生成 COS 的熱化學方程式:_________;100℃ 時將CO與H2S按物質的量比為 1:1 充入反應器中,達平衡后CO的轉化率α = 33.3%,此時反應的平衡常數(shù)K =______。
(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應。 設起始充入的 n(CO):n(H2S)=m,相同時間內(nèi)測得H2S轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示。
①m1________m2。(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)
②溫度高于 T0時,H2S 轉化率減小的可能原因為________。
A 反應停止了
B 反應的 ΔH 變大
C 反應達到平衡
D 催化劑活性降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H<0,且p1<p2
B. 反應速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點時,CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置能達到實驗目的的是( )
A.探究AgCl和AgI之間的轉化
B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱
C.制備Fe(OH)2
D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
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