【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H0,且p1p2

B. 反應速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

【答案】C

【解析】試題分析:A.由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,則該反應的△H0,300℃時,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分數(shù)增大,所以p1p2,故A錯誤;BB點對應的溫度和壓強均大于A點,溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快,因此ν(狀態(tài)A)<ν(狀態(tài)B),故B錯誤;C.設(shè)向密閉容器充入了1molCO2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則

COg+2H2gCH3OHg

起始 1 2 0

變化 x 2x x

結(jié)束 1-x 2-2x x

C點時,CH3OH的體積分數(shù)==0.5,解得x=0.75,故C正確;D.由等效平衡可知,在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖,下列說法中正確的是(

A.元素對應的離子半徑:Z>X>R>W

B.簡單氫化物的沸點:W>R>Y>Z

C.MN、RW的簡單離子均能促進水的電離

D.Z、XR、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質(zhì)反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色。若投入金屬鈉,只有B沒有變化。

(1)C的分子中苯環(huán)上的原子團處于鄰位,寫出A、BC的結(jié)構(gòu)簡式:

A____________,B____________,C_____________

(2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:①__________,②________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理利用資源,加強環(huán)境保護,降低碳排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______(填字母)。

a.植樹造林,保護森林,保護植被

b.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用液化石油氣

c.大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高

(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1:4的物質(zhì)的量之比混合通入反應器,在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式:

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進行如下實驗:某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判斷該反應已達化學平衡的標志是____(填字母)。

a.CO2百分含量保持不變

b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

c.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現(xiàn)測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負”)極,正極反應式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)-⑩中,最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號,下同);最不活潑的元素是 ______ ;可作半導體材料的元素是 ______ ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是______。

(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是 ______ (填化學式)

(4)元素的非金屬性:① ______ ⑦填”)。

(5)-⑨的最高價氧化物的水化物中:堿性最強的是 ______ (填化學式),酸性最強的是 _________ (填化學式) 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I:電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃):

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.4×107,K24.7×1011

125 ℃時,等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______(填寫序號)

225℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的離子方程式為__________;

3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是____(填標號)。

Ac(H+)>c(OH-) Bc(H+)<c(OH-)

Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

4)已知NaHCO3溶液呈堿性,原因是____(用離子方程式表示);請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________,電荷守恒表達式_________

II:按要求填空:

1)在配制氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的____________。

2)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應方程式表示滅火的原理_______;

3)將25℃下pH12NaOH溶液aLpH=1HCl溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a:b=_____(溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是(

A.x0.4a2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

B.x0.6a,2Br+Cl2Br2+2Cl

C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl

D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:

已知:(1A是含一個支鏈的烴;

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

請回答下列問題:

(1)有機物A的系統(tǒng)命名為_______________。

(2)F中官能團的名稱為:______________F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式:________。

(3)D+G M的反應方程式為_____________。

(4)XG的同系物,且相對分子質(zhì)量比G14,X有多種同分異構(gòu)體。X中滿足與FeCl3溶液反應顯紫色,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)參照M的合成路線,設(shè)計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)OS處于同一主族。H2OH2S中,中心原子的雜化方式相同,鍵長及鍵角如圖所示。

H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短,其原因是________。

H2O分子中的鍵角∠HOHH2S分子中的鍵角∠HSH大,其原因是________。

(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______,中心原子的雜化方式為_______。

(3)噻吩()廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有______σ鍵。

②分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應表示為________。

③噻吩的沸點為84℃,吡咯()的沸點在129~131℃之間,后者沸點較高,其原因是_________。

(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似,屬立方晶系。如圖,將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子,O原子與最近距離的四個O原子相連,H原子插入兩個相連的O原子之間,與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵,即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)_____cm(列出計算式即可)。(0℃時冰密度為0.9g/cm3。)

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