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只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是  (    )                                                

A. FeCl3溶液     B. NaOH溶液      C. 溴水          D. 鎂

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子,F(xiàn)e3、NO、Fe2、NH、H和H2O,下列敘述正確的是(  )

A.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為81

C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應,則轉移電子5 mol

D.若將該反應設計成原電池,則負極反應為Fe3+e===Fe2

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 (1)(3))二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)

現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是________________________________[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaCO3)=5.1×109]。

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有____________(填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質,自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質的量是ClO2的______倍。

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有機物W()常用于合成維生素類藥物。下列與W相關說法正確的是

A.分子式為C6H9O3

B.分子中含有2種官能團

C.分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子

  D.水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應

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以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是                   ,檢驗氧化生成的陽離子的試劑是                

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量:

  方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是           ,該裝置的作用是             。

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理           ,請說明理由           (若方案合理該空不必填寫)。

方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質量為m g。

①加入過量氯化鋇溶液的目的是                  。

②進行沉淀洗滌的方法是                       。

③SO2含量的表達式是              (用含m、V的代數(shù)式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括      、冷卻結晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結合必要的離子方程式說明原因               .

    

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右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是(     )

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C.標準狀況下每生成22.4 LCl2,便產生2 mol NaOH

D.電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度

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已知A物質的分子結構如下:    , 1 mol A與足量的

NaOH溶液混合共熱,充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為

A.6mol            B.7mol             C.8mo1          D.9mo1 

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如何洗滌附著在試管內壁上的硫?

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