以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,檢驗(yàn)氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①C儀器的名稱是 ,該裝置的作用是 。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理 ,請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是 。
③SO2含量的表達(dá)式是 (用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結(jié)合必要的離子方程式說明原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
I.目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:
(1)圖中設(shè)備A的名稱是_____________ ,該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中,不正確的是_______(填字
母序號(hào))。
A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B.吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí),若FeS2損失了2%,則S損失2%
D.B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
E.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為 H2SO4時(shí)放出的熱量
II. 純堿是一種重要的化工原料。制堿工業(yè)主要有“氨堿法”(索爾維法)和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。請按要求回答問題:
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于 ,“氨堿法”中CO2來源
于 。
(4)氨堿法的原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比) 。
(5)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 ( )
(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ,7C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→______→________→d。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________,
B的作用是___________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置) | 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) l |
A | 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 | 用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末 |
B | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 | 用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 |
C | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 | 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 | 用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是 ( )
A. FeCl3溶液 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于:2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) △H=-5800kJ/mol 敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= -5800kJ/mol,是放熱反應(yīng)。
B.該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)。
C.該式的含義為:25℃、101kPa,2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ。
D.由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C,且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
A.HCOOCH2CH2CH3 B.CH3COOCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3 D.HCOOCH(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):
① 緩慢向燒瓶中通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為:
SO2+ H2O = H2SO3 ; MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
(鐵浸出后,過量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+)
② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右,過濾。
④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5~7.2 ,加入NH4HCO3 ,有淺紅色的沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳;卮鹣吕龁栴}:
(1)步驟②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+ ,將過量的SO2氧化除去,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)查閱表1,步驟③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是 。
表1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
(3)步驟③中所得的濾液中含有Cu2+,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+,經(jīng)過濾,得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_________________。
(4)④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(5)檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
(6)現(xiàn)有常溫下的四種溶液:
①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液(顯堿性)
③0.1mol·L-1 NH3·H2O
④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl
下例說法正確的有 (填字母序號(hào))
A. NH4+離子濃度從大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>③
B.溶液的pH從大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>④
C.溶液中的離子總濃度從大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>③
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