Question

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是（　�。�

• A、PH之和等于14的HNO₃與KOH溶液
• B、PH之和等于14的鹽酸與氨水
• C、PH之和等于15的H₂SO₄和NaOH溶液
• D、PH之和等于14的CH₃COOH和Ba（OH）₂溶液

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．依據(jù)硝酸和氫氧化鉀都為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，pH=-lgc（H⁺）分析解答；
B．氨水是弱堿部分電離；
C．H₂SO₄和NaOH都為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，PH之和等于15的H₂SO₄和NaOH溶液溶液呈堿性；
D．醋酸是弱酸部分電離；

解答： 解：A．設(shè)HNO₃的pH=a，則c（H⁺）=1×10^-a mol/L，PH之和等于14，KOH溶液中c（OH^-）=1×10^a-14 mol/L，溶液各取1L，等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故A錯誤；
B．設(shè)鹽酸的pH=a，則c（H⁺）=1×10^-a mol/L，PH之和等于14，氨水溶液中c（OH^-）=1×10^a-14 mol/L，溶液各取1L，等體積混合反應(yīng)，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．H₂SO₄和NaOH都為強(qiáng)電解質(zhì)，設(shè)H₂SO₄的pH=a，則c（H⁺）=1×10^-a mol/L，PH之和等于15，NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^a-15mol/L，溶液各取1L，等體積混合反應(yīng)，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸部分電離，設(shè)鹽酸的pH=a，則c（H⁺）=1×10^-a mol/L，PH之和等于14，Ba（OH）₂溶液c（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=1×10^a-14mol/L，因醋酸為弱酸，二者等體積反應(yīng)時醋酸過量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，注意把握酸堿的強(qiáng)弱以及溶液物質(zhì)的量濃度的大小比較，題目難度不大．