已知過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)后，
（1）生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？
（2）將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，
（3）若生成的溶液的體積為100ml，那么溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)過(guò)氧化鈉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量及氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，帶入c=
n
V
計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度．
解答： 解：7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為
7.8g
78g/mol
=0.1mol，
設(shè)生成NaOH的物質(zhì)的量為x，氧氣的體積為y，則
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
  2         4mol  22.4L
 0.1mol     x      y
2
4
=
0.1mol
x
，解得x=0.2mol，
2
22.4L
=
0.1
y
，解得y=1.12L，
若生成的溶液的體積為100ml，氫氧化鈉溶液的濃度c=
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
答：（1）生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是1.12L；
（2）將會(huì)產(chǎn)生0.2molNaOH，
（3）若生成的溶液的體積為100ml，那么溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算，難度不大，明確水足量，過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，將過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量代入計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正確的是（　�。�
A、能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體一定是Cl2
B、能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體一定是CO2
C、在潮濕空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是HCl
D、溶于水能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體一定是NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀土元素號(hào)稱(chēng)“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱(chēng)．已知鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
B、LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3
C、鑭有兩種核素：57139La和放射性57138La，由此可知鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.5
D、La（NO3）3水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H-
B、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C、（丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D、C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol下列物質(zhì)：①過(guò)氧化鈉、②氯化銀、③次氯酸鈉、④醋酸鈉、⑤氯化鋁中分別加入l L水后充分?jǐn)嚢瑁瑒t溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是（　�。�
A、⑤①③④②
B、⑤②①③④
C、⑤①④③②
D、②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是（　�。�
A、PH之和等于14的HNO3與KOH溶液
B、PH之和等于14的鹽酸與氨水
C、PH之和等于15的H2SO4和NaOH溶液
D、PH之和等于14的CH3COOH和Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　�。�
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體    
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9    
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多    
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8    
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多[來(lái)．
A、②③④B、①②④
C、②④⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是（　　）
A、向溶液中再滴加1mol/L的HNO3
B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C、滴加少量的CuSO4 溶液
D、降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka減小
C、由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 391.55kJ/mol
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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