能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當(dāng)今世界面臨的三大問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池外殼的金屬材料回收再利用
B、將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率
C、目前我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源
D、能源的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)熱和焓變,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．電池外殼的金屬材料回收可以節(jié)約資源，防止污染環(huán)境；
B．地溝油中含有有害物質(zhì)不能食用；
C．化石燃料是古代生物在地下形成的；
D．能源與經(jīng)濟(jì)、科學(xué)技術(shù)等聯(lián)系密切．
解答： 解：A．電池外殼的金屬材料回收可以節(jié)約資源，防止污染環(huán)境，所以電池外殼的金屬材料應(yīng)該回收再利用，故A正確；
B．地溝油中含有有害物質(zhì)不能食用，可以加工為工業(yè)用油，如制造肥皂，故B錯(cuò)誤；
C．目前我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣，化石燃料是古代生物在地下經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的時(shí)間形成的，化石燃料屬于不可再生能源，故C正確；
D．經(jīng)濟(jì)發(fā)展離不開(kāi)能源，能源的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染與能源，明確能源的分類、能源的利用、能源的可持續(xù)發(fā)展是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c（NH3H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 HCl溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
C、0.1 molL-1NaOH和0.1 mol?L-1NH4Cl溶液等體積混合后：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是（　�。�
A、CuO
B、Fe2O3
C、Al2O3
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中具有良好導(dǎo)電性的是（　�。�
A、冰醋酸B、鹽酸
C、KCl晶體D、蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C2(CO2)
C2(CO)?C(SO2)
B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ
C、增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵片，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩塊生鐵片均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B、墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C、兩試管中相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D、a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性．電池總反應(yīng)：nLi+（CF）?nLiF+nC．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電過(guò)程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
B、負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-?nLi+
C、正極反應(yīng)式：（CF）n+nLi++ne-?nC+nLiF
D、可以用水代替有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H20（g）?5C02 （g）+H2（g）△H＞0
B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）影響，乙的壓強(qiáng)大
C、圖③表示有無(wú)催化劑化學(xué)反應(yīng)中能量變化
D、圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導(dǎo)電性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol?L-1的NaOH、HCl、CH3C00H、H3PO4溶液備用．配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、
 
、
 
．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
 
（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1mol?L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是
 
；
②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是
 
；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是
 
；
④某同學(xué)認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是
 
．

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