Question

某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃C00H、H₃PO₄溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、

 

、

 

．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL

 

（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1mol?L^-1的CH₃C00H、H₃P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃C00H、H₃P0₄的pH變化曲線如下．

根據上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是

 

；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

 

；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是

 

；
④某同學認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）①根據溶液的配制過程選擇儀器；
②NaOH溶液應該用堿式滴定管量�。�
（2）①根據圖象可知酸性越強，其pH變化越快；
②根據弱電解質的電離分析；
③根據鹽類的水解原理分析；
④NaOH滴定磷酸時，消耗NaOH的量多．

解答： 解：（1）①根據溶液的配制過程選擇儀器，在定容時需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；量筒；
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；
（2）①根據圖象可知酸性越強，其pH變化越快，所以其酸性由強到若的順序為：鹽酸＞磷酸＞醋酸，故答案為：鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸是弱酸，醋酸與氫氧化鈉反應生成CH₃COO^-；使電離平衡逆移CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故H⁺濃度變化比較快，故答案為：醋酸是弱酸，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產生抑制；
③醋酸與氫氧化鈉反應生成CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以其水溶液PH大于7，故答案為：中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性；
④NaOH滴定磷酸時，消耗NaOH的量多，氫氧化鈉的用量超過了堿式滴定管的最大體積讀數，故答案為：氫氧化鈉的用量超過了堿式滴定管的最大體積讀數．

點評：本題考查了中和滴定實驗，以及弱酸的電離，鹽類的水解，難度中等，要注意滴定管的選擇．