15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)體系顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，故A不選；
B．合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故B不選；
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，兩邊計量數(shù)相等，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．使用催化劑平衡不移動，故D選．
故選CD．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體是一種微粒直徑在1-100nm之間的分散系．下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．清晨在密林中看到一縷縷光束
B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
C．豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D．一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是（　　）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加熱 ③加入適量HNO3 ④冷卻．
A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作錯誤的是（　�。�
A．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
B．在實驗室中使用金屬鈉時若不慎著火，可立即用細(xì)沙滅火
C．用帶有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
D．測溶液pH時，可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．咖啡鞣酸具有抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．咖啡鞣酸的分子式為C16H18O9
B．咖啡鞣酸可分別使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯環(huán)
D．咖啡鞣酸中只含有3種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑．已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如式，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C10H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)B．銅片做正極，銅得電子
C．溶液中的pH值減小D．銅片上有氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4  （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2、ClO2 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），放電時，電池的正極反應(yīng)Fe2++2e-=Fe．

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同步練習(xí)冊答案