3．檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加熱 ③加入適量HNO3 ④冷卻．
A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①

分析 檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，以此來解答．

解答 解：檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，冷卻后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為②④③①，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下實驗
實驗一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象
實驗二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象
實驗三：將實驗一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象
實驗四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象
綜合以上四個實驗的主要目的是試圖說明（　�。�
A．鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)
B．鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．鋁片不能和硝酸反應(yīng)
D．鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．在實驗室中，用10gCaCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)．
（1）至少需要2mol/L稀鹽酸多少毫升？
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2多少升？
（3）生成CaCl2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極．（填電極材料名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．小華同學(xué)欲以過氧化氫（H2O2）的分解反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件．
（1）表是小華的一組探究數(shù)據(jù)，請回答相關(guān)問題：
表：在不同條件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
30% H2O215% H2O210% H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
有催化劑、不加熱102560120
①在設(shè)計探究方案時，小華都考慮了哪些影響反應(yīng)速率的條件濃度、催化劑、溫度
②從上述設(shè)計方案中，請任選一個，說明小華的探究結(jié)論：升高溫度反應(yīng)速率加快
（2）表是小華的又一組探究數(shù)據(jù)，請回答相關(guān)問題：
實驗操作MnO2狀態(tài)觀察結(jié)果反應(yīng)所需時間
將MnO2加入5mL5%過氧化氫溶液中，不震蕩粉末狀劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
①本實驗的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②本實驗的探究目的是催化積的表面積對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．復(fù)方鋁酸鉍片是一種抗酸藥，每片中含鋁酸鉍200mg，碳酸鎂400mg，碳酸氫鈉200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
①該抗酸藥的有效成分是MgCO3和NaHCO3（用化學(xué)式表示）
②請寫出其有效成分（任選一種）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
③同時有胃潰瘍的病人是否適合服用此藥？為什么？不合適，容易造成胃穿孔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)體系顏色變深
D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進(jìn)行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；
④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成；
回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置第三周期ⅥA族寫出化合物AB3的電子式
（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，且1mol 甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則甲晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）實驗③中根據(jù)圖象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）實驗④中離子方程式是NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+AlO2-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
B．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
C．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬
D．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

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