資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。

(1)提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn):用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。

該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè):

猜測(cè)1:白色不溶物可能為________;

猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3;

猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]

(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)

將實(shí)驗(yàn) 中收

集到的氣體點(diǎn)燃

能安靜燃燒、產(chǎn)

生淡藍(lán)色火焰

氣體成分為

____

實(shí)驗(yàn)

取實(shí)驗(yàn) 中的白

色不溶物,洗滌,

加入足量____

____

白色不溶物可能含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)

取實(shí)驗(yàn) 中的澄

清液,向其中加入

少量CaCl2稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中存在____

 

(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:

 

稱取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置AB中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式為_____________________________________________。

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因:______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

(1)Mg(OH)2

(2)氫氣 稀鹽酸(合理均可) 產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解 CO32

(3)2MgCO3·Mg(OH)2Mg(OH2)·2MgCO3Mg3(OH)2(CO3)2

(4)NaHCO3溶液中存在平衡:HCO3HCO32H2OHOH。MgH反應(yīng)生成H2Mg2,Mg2OH、CO32生成難溶物Mg(OH)2·2MgCO3,則H、OH、CO的濃度均降低,促使上述兩平衡均向右移動(dòng),故Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H2

【解析】(3)裝置A增重1.8 g,吸收的是H2O,裝置B增重8.8 g,吸收的是CO2,則白色不溶物為堿式碳酸鎂,充分加熱后得到的固體為MgOn(H2O)1.8/180.1 mol,n(CO2)8.8/440.2 mol,故n(MgO)=(22.6-1.8-8.8/400.3 mol,根據(jù)元素守恒,可寫出該白色不溶物的化學(xué)式。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(雙選)(  )

AH2SO4是酸,因?yàn)?/span>H2SO4中含有氫元素

B.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間

CNaCl2中燃燒屬于氧化還原反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中有電子得失

DNaH2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

封管實(shí)驗(yàn)具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下列四個(gè)封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),判斷下列說(shuō)法正確的是

(  )。

 

A.加熱時(shí),a上部聚集了固體NH4Cl,說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)bI2變?yōu)樽仙魵,在上部又聚集為紫黑色的固體

C.加熱時(shí),c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺

De內(nèi)氣體顏色變淺,d內(nèi)氣體顏色加深

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空:

 

.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C________(填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。

a.堿石灰 b.氯化鈣c.五氧化二磷 d.生石灰

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl22NH3===N26HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子______________________________________________________________________________。

.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

(4)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ClBr的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________。

(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

(6)將裝置BC分別與F相連后,進(jìn)行H2SSO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(  )

A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.將SO2Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中,品紅很快褪色

CNO2H2O反應(yīng)的過(guò)程中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為21

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

無(wú)水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100左右時(shí)升華,工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無(wú)水FeCl3。

 

請(qǐng)回答:

(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。

(3)導(dǎo)管b的作用為_____________________________________________________

裝置B的作用為________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會(huì)兒后,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,原因?yàn)?/span>_______________________________________________________

(5)反應(yīng)結(jié)束后,拆卸裝置前,必須進(jìn)行的操作是_________________________________

(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為________(填序號(hào))

Fe粉 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 有機(jī)推斷練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知:

為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:

 

(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有________(填序號(hào))。

a.苯   bBr2/CCl4 c.乙酸乙酯 dKMnO4/H溶液

(2)M中官能團(tuán)的名稱是________,由C→B的反應(yīng)類型為________。

(3)A催化加氫生成M的過(guò)程中,可能有中間生成物________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)生成

(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫一種名稱)

(5)物質(zhì)B也可由C10H13ClNaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(6)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn):

a分子中含—OCH2CH3

b.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

 

已知:Cu2O2H=CuCu2H2O

(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

(4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH________。

(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是________(填代號(hào))。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系

從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗 銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過(guò)濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

.已知:H2AA2-可表示S2-S、S、SiC等離子。

(1)常溫下,20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

 

當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:             

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水    (”“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入    。 

(2)H2A為硫酸:t時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=    。 

.已知:25 時(shí) H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為    ,具體數(shù)值=    ,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh    (增大”“減小不變”)。 

(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pHm,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pHn,水解的程度為b,mn的關(guān)系為    ,ab的關(guān)系為    。(大于”“小于等于”) 

.(5)25 時(shí),a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,ab(大于”“小于等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為    。 

 

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