Question

1．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是（　　）

數(shù)據(jù)編號	滴入NaOH（aq）的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

• A． 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX＜HY
• B． 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX）≈10^-5
• C． HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）
• D． 上述②反應后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強酸，溶液中離子濃度越大，導電能力越強；
B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，則c（H⁺）≈c（X^-）=10^-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X^-）≈0.1mol/L，再根據(jù)K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$計算；
C．溶液呈電中性，陽離子所帶總電量等于陰離子所帶總電量；
D．上述②反應后的HX溶液顯中性，因為HX為弱酸，則a＜20.00 mL，HY為強酸，與氫氧化鈉反應時HY酸過量，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強酸，HY溶液中離子濃度更大，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY，故A正確；
B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，則c（H⁺）≈c（X^-）=10^-3mol/L，c（HX）=0.1mol/L-c（X^-）≈0.1mol/L，則K_a（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5，故B正確；
C．HY和HX混合，根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），故C正確；
D．上述②反應后的HX溶液顯中性，因為HX為弱酸，則a＜20.00 mL，由于HY為強酸，故HY酸過量，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Y^-）＞c（Na⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷HX、HY的酸性強弱為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應用，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法．