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10.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中,pH最大的是( 。
A.乙醇B.乙酸鈉C.苯酚鈉D.碳酸鈉

分析 溶液酸性越強,溶液的pH越小,溶液堿性越強,溶液的pH越大;乙醇為中性溶液,乙酸鈉、苯酚鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽,碳酸鈉的水解程度最大,則其溶液的pH最大,據(jù)此進行解答.

解答 解:乙醇不屬于電解質(zhì),其溶解為中性;
乙酸鈉、苯酚鈉、碳酸鈉都屬于強堿弱酸鹽,對應酸的酸性越強,酸根離子的水解程度越弱,則其溶液的pH越小,由于酸性:乙酸>苯酚>碳酸氫根離子,所以碳酸鈉的水解程度最大,其溶液的pH也最大,
故選D.

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用,題目難度不大,明確影響鹽的水解的因素為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作是:
(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h;
(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;
(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
(4)利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用基準試劑(純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度.請回答下列問題:
(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化.
(2)如何保證在70℃~80℃條件下進行滴定操作:水浴加熱,用溫度計控制水溫.
(3)準確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管(填儀器名稱).
(4)在下列物質(zhì)中,用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用A(填序號).
A.H2C2O4•2H2O   B.FeSO4           C.濃鹽酸      D.Na2SO3
(5)若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液VmL.問:
①滴定終點標志是滴定終點時最后滴下1滴KMnO4溶液后變色而且半分鐘不褪色;
②所配制KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為W/6.3Vmol/L;
(6)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將偏高(填“偏高”或“偏低”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.l000mol/L的二種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是( 。
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH(aq)的體積/mL溶液的pH
HXHY
031
a7x
20.00>7y
A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導電能力:HX<HY
B.由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5
C.HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-
D.上述②反應后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸,該醇的分子式為(  )
A.C14H18O5B.C14H22O3C.C16H26O5D.C16H20O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗合理的是( 。
A.得到紅褐色沉淀B.吸收氨氣,并防止倒吸
C.制備并收集少量NO2氣體D.實驗室制O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,2.24 L F2所含原子數(shù)為0.1NA
B.4.4gCO2中氧分子的個數(shù)為0.1NA
C.78g Na2O2固體中Na+的個數(shù)目為NA
D.2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.六種短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序數(shù)依次增大.其中a與e同主族,b與f同主族,e與f同周期;常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同;d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍;單質(zhì)f是一種重要的半導體材料.由此可推知( 。
A.a、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物
B.b、c、d分別與a形成的簡單化合物,沸點由高到低依次為:d>c>b
C.原子半徑由大到小的順序是 e>f>c>b>a
D.元素的非金屬性由強到弱的順序是 d>c>f>b

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖.下列說法不正確的是( 。
A.NaX溶液呈堿性B.P點:c(Na+)>c(H+
C.M點:c(HX)+c(X-)=2c(Na+D.M點水電離程度小于N點

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則說明Ⅰ的活化能<Ⅱ的活化能(填><=)下列反應過程能量變化示意圖正確的是C.

(2)已知25℃時中和熱的△H=-57.3kJ/mol,反應Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-154.6kJ/mol,寫出1mol BaSO4固體的溶解平衡的熱化學方程式:Ba SO4 (s) Ba 2+(aq)+SO4 2-(aq)△H=+40KJ/mol.

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