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【題目】如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

【答案】D

【解析】

A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；

B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成，故B錯誤；

C．該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；

D．由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。

(1)計算燃燒產物中水的質量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號)。

(2)⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______(填元素符號)。

(3)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________。

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4

(6)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________，N→⑥的單質的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質熔點的高低并說明理由___________。

（2）HF極易溶于水的原因是______。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為 五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（5）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構（[LiC60]＋表示1個Li＋位于1個C60內部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有_____________（多選，填字母）；

A．金屬鍵B．離子鍵 C．極性鍵D.非極性鍵E．范德華力

已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與硫酸鐵不反應的是（ ）

①稀硝酸�、谔妓釟溻c溶液�、鄣饣浫芤�

④偏鋁酸鈉溶液�、萘蚯杌浫芤骸、匏嵝愿咤i酸鉀溶液

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多釩酸鹽在催化、醫(yī)學等領域有著重要的應用。某多釩酸銨晶體的化學式為(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。為測定其組成, 進行下列實驗：

①稱取樣品0.9291 g，加入過量20% NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑，用0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，終點時消耗NaOH標準溶液20.00 mL。

②另稱取樣品0. 9291 g，加過量1.5 mol·L-1 H2SO4，微熱溶解。加入3 g NaHSO3，攪拌，使五價釩V10O286-完全轉化為四價釩VO2+。加熱煮沸一段時間，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定（還原產物為Mn2+），終點時消耗KMnO4標準溶液25.00 mL。

（1）在實驗②中，煮沸的目的是____。

（2）KMnO4滴定時，將VO2+氧化為五價的VO2+，該反應的離子方程式為____。

（3）根據(jù)實驗結果，確定該多釩酸銨晶體的化學式。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

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