【題目】多釩酸鹽在催化、醫(yī)學等領域有著重要的應用。某多釩酸銨晶體的化學式為(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。為測定其組成, 進行下列實驗:
①稱取樣品0.9291 g,加入過量20% NaOH溶液,加熱煮沸一段時間,生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑,用0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定剩余的HCl,終點時消耗NaOH標準溶液20.00 mL。
②另稱取樣品0. 9291 g,加過量1.5 mol·L-1 H2SO4,微熱溶解。加入3 g NaHSO3,攪拌,使五價釩V10O286-完全轉化為四價釩VO2+。加熱煮沸一段時間,然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定(還原產物為Mn2+),終點時消耗KMnO4標準溶液25.00 mL。
(1)在實驗②中,煮沸的目的是____。
(2)KMnO4滴定時,將VO2+氧化為五價的VO2+,該反應的離子方程式為____。
(3)根據實驗結果,確定該多釩酸銨晶體的化學式。____
【答案】除去溶液中剩余的H2SO3(或SO2) 5VO2+ + MnO4- + H2O = 5VO2+ + Mn2+ + 2H+ (NH4)4H2V10O28·10H2O
【解析】
應用反應中的關系式計算NH4+、V10O286-的物質的量,再由兩者的物質的量之比求出化學式中的x。
(1)實驗②中H2SO4過量,3 g NaHSO3完全轉化為H2SO3或SO2。五價釩V10O286-完全還原后剩余的H2SO3或SO2也能與KMnO4標準溶液反應。可見,煮沸的目的是除去溶液中剩余的H2SO3(或SO2)。
(2)實驗②中反應在酸性溶液中進行,VO2+被氧化為五價的VO2+,MnO4- 被還原為 Mn2+ 。酸性溶液中可生成或消耗H+。由此可寫出離子方程式5VO2+ + MnO4- + H2O = 5VO2+ + Mn2+ + 2H+ 。
(3)0.9291 g樣品中的NH4+與吸收NH3的HCl的關系:NH4+ ~ NH3 ~ HCl。n(NH4+)=n(HCl)=50.00×10-3L ×0.1000 mol·L-1—20.00×10-3L×0.1000 mol·L-1 =3.000×10-3mol 。
0.9291 g樣品中的V10O286-與KMnO4標準溶液的關系:V10O286-~ 10VO2+ ~ 2MnO4- 。 n(V10O286-)=n(MnO4- )=×25.00×10-3L×0.06000 mol·L-1 =7.500×10-4mol 。
據多釩酸銨晶體的化學式(NH4)xH6-xV10O28·10H2O,有n(NH4+)∶n(V10O286-)=x∶1,代入數據得x=4。該多釩酸銨晶體的化學式為(NH4)4H2V10O28·10H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是( )
A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:
xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應速率vC=1/2vA;反應2min時,A的濃度減少了1/3,B的物質的量減少了a/2 mol,有a mol D生成.回答下列問題:
(1)反應2min內,vA=________________,vB=________________;
(2)化學方程式中,x=_____、y=_____、p=______、q=________;
(3)反應平衡時,D為2amol,則B的轉化率為________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導線連成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述中正確的是
A. 鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁是電池的負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C. 該裝置的內、外電路中,均是電子的定向移動形成
D. 該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用堿液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。常溫下,O3是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍色氣體。O3氧化煙氣中NOx時主要反應的熱化學方程式為:
2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) H1= a kJ·mol-1
NO(g) +O3(g)=NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol-1
4NO2(g) +O2(g) =2N2O5(g) H3= c kJ·mol-1
(1)反應6NO2 (g) +O3(g)=3N2O5(g) H=____kJ·mol-1。
(2)O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化為 NO2、NO3,用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽,該鹽的化學式為____。
(3)一定條件下,向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體,進行同時脫硫脫硝實驗。實驗結果如圖-2。同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____;由圖可知SO2對 NO的氧化率影響很小,下列選項中能解釋該結果的是____(填序號)。
a.O3氧化SO2反應的活化能較大
b.O3與NO反應速率比O3與SO2反應速率快
c.等物質的量的O3與NO反應放出的熱量比與SO2反應的多
(4)尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應轉化成三種無毒氣體,該反應的化學方程式為____。也可將該反應設計成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物,該燃料電池負極的電極反應式是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程中,破壞的作用力相同的是
A.干冰升華和碘升華B.HCl溶于水和NaCl溶于水
C.石英熔化和冰熔化D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,Mg(液)層的質量減小
B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應
D. 該電池充電時,Cl-向中下層界面處移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com