Question

（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：
(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是______________________________________________。
(3) ①能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________；
②反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會明顯增加的原因是_______________________________________。
(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

Answer 1

(1)Zn＋2H₂SO₄(濃)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O   Zn＋H₂SO₄(稀)===ZnSO₄＋H₂↑
(2)3或4　4或3　2　1　  防倒吸
(3)C中品紅溶液褪色　濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄后，與Zn反應(yīng)放出H₂
(4)SO₂＋H₂O＋CaSO₃===Ca^2＋＋2HSO

（1）濃硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、SO₂和水。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，因此最后會生成氫氣和硫酸鋅，反應(yīng)的方程式分別是Zn＋2H₂SO₄(濃)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O、Zn＋H₂SO₄(稀)===ZnSO₄＋H₂↑。
（2）由于SO₂極易溶于水，所以B處應(yīng)該是防倒吸的裝置，所以選擇是乙裝置；C處是檢驗(yàn)SO₂的漂白性的，所以選擇甲裝置，因此正確的連接順序是3或4　4或3　2　1。由于SO₂極易溶于水，而四氯化碳的密度不溶于水，且在水的下層，所以D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是防倒吸。
（3）①證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，數(shù)目反應(yīng)中有SO₂生成，因此現(xiàn)象是C中品紅溶液褪色。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄后，與Zn反應(yīng)放出H₂，所以氣體又逐漸增加。
（4）由于過量的SO₂能和亞硫酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，因此又變澄清，反應(yīng)的方程式是SO₂＋H₂O＋CaSO₃===Ca^2＋＋2HSO。