Question

下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。             

⑵得電子能力最強的是          地殼中含量最多的金屬元素是           。

⑶用電子式表示②與④形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是　　　　，堿性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是              。

⑸比較②③④⑦形成的簡單離子半徑的大小　　　　　　　　              。

⑹某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L。則H_XR的相對分子量為　　 　；H_XR的化學式為　　     　。

 

Answer 1

【答案】

(每空1分，共10分)

（1）Ar結(jié)構(gòu)示意圖略 （2）F  Al   (3)   （4）HClO₄   KOH   Al(OH)₃

(5)Cl^-〉 F^- 〉Na⁺ 〉Mg²⁺   (6)  34    H₂S

【解析】

試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，

（1）以上元素中只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，最穩(wěn)定，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）得電子能力最強的是F，地殼中元素的含量較多的有O、Si、Al、Ca，則金屬元素最多的為Al。

（3）②與④形成的化合物為MgF₂，為離子化合物，其電子式為，所以MgF₂的形成過程是；

（4）以上元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的為HClO₄，堿性最強的為KOH，呈兩性的氫氧化物為Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；

（5）②③④⑦形成的簡單離子半徑的大小為Cl^-〉 F^- 〉Na⁺ 〉Mg²⁺。

⑹HxR氣體在標準狀況下的體積是5.6L，說明物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，又因為氣體質(zhì)量為8.5g，所以摩爾質(zhì)量為8.5/0.25=34因此HxR的相對分子質(zhì)量為34，R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，所以R的原子量為34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化學式為H₂S。

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意化學用語的使用來解答。