10.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2溶液中通入少量氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

分析 A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、S、水;
B.反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳;
C.電子、電荷不守恒;
D.電子、電荷守恒.

解答 解:A.硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,故B正確;
C.FeCl2溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故D正確;
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.乙烯的最簡式:CH2=CH2; 對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式:
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:   甲烷分子的球棍模型:
C.HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.羥基的電子式:原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.扁桃酸是重要的醫(yī)藥和染料中間體,其應(yīng)用非常廣泛.扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.
請(qǐng)回答:
(1)扁桃酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基.
(2)扁桃酸的分子式是C8H8O3
(3)扁桃酸在一定條件下發(fā)生自身縮聚反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是_
(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②羥基直接連在苯環(huán)上
③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知阿伏加德羅常數(shù)NA,下列說法正確的是( 。
A.16g CH4中含有4NA個(gè)原子
B.1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C.1mol Al和足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有4NA個(gè)氯原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)請(qǐng)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)除去鐵粉中混有的鋁粉,可以選用NaOH,發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有十種物質(zhì):①鐵單質(zhì) ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl2溶液
(1)其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨⑩,屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨.
(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①與⑥反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2↑.
③與⑦反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)H2O2能與酸性FeCl2溶液反應(yīng),請(qǐng)配平其化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
2HCl+1H2O2+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
其中被還原的元素是負(fù)1價(jià)氧,氧化產(chǎn)物是FeCl3,當(dāng)生成9g的水時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去).

(1)若A為金屬鈉,A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(2)若A為過氧化鈉,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3,
(4)向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有如圖2的兩種情況(不計(jì)CO2的溶解),則
曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L;由曲線A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3:10.
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng):配制0.1mol•L-1(或等物質(zhì)的量濃度)的兩種溶液,則其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某溫度時(shí),在1L恒容的密閉容器中充入1mol NO2,建立平衡:2NO2?N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為36%.

(1)在該溫度下,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.44;
(2)在其它條件不變時(shí),再充入0.5molNO2,待新平衡建立時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率將變大(填“變大”、“變小”、“不變”).
(3)若在不同溫度下反應(yīng),NO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示,則該反應(yīng)的△H<0 (填“>”、“<”、“=”)
(4)平衡建立后,在t2時(shí)刻將容器的體積進(jìn)行壓縮,壓縮后,容器中氣體的顏色將變深(填“變深”、“變淺”、“不變”);請(qǐng)將t2后反應(yīng)速率變化的圖象補(bǔ)充完整(圖2是壓縮前的速率圖象).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是( 。
A.BaCl2溶液與Na2S03溶液加足量稀HNO3
B.Ba(0H)2溶液與KN03溶液加足量稀H2SO4
C.AgN03溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸
D.Ca(0H)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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