18．已知阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g CH4中含有4NA個(gè)原子
B．1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．1mol Al和足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有4NA個(gè)氯原子

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來(lái)分析；
B、溶液體積不明確；
C、鋁和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、鋁和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小填（增大、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝400mL飽和NaCl溶液，寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，常溫下，當(dāng)400mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD （填寫(xiě)編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　　）
A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G物質(zhì)核磁共振氫譜共有4個(gè)峰．
（2）寫(xiě)出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式．
（3）呋喃酚是一種合成農(nóng)藥的重要中間體，它的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：
CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
合成路線：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)．
【提出問(wèn)題】
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、H2SO4（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為Cu2O；．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．寫(xiě)出A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持裝置未畫(huà)出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，反應(yīng)產(chǎn)物中還有一種無(wú)污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為N2．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．
證明Cu（OH）2具有酸性的化學(xué)反應(yīng)是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是高溫時(shí)Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（3）CuO能夠被NH3還原．
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　　）
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過(guò)濾　B．升華　C．加熱分解　D．洗氣法  E．萃取分液法   F．重結(jié)晶法
G．分液法   H．蒸餾法  （已知單質(zhì)碘受熱易升華）．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是（　�。�
A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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