Question

【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_______________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）________________________。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）___________c（Cl－）。

Answer 1

【答案】D C NH3H2O NH4+ NH4+ H+ 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜ =

【解析】

（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離，加水稀釋100倍，溶液中c（OH-）大于原來的，所以在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH大于9而小于11，故答案為：D；

（2）向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中c（OH-）減小，溶液的pH減小，故答案為：C；

（3）①根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH3·H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3·H2O；NH4+；

②根據(jù)電荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），則c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-c（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案為：NH4+；H+；

（4）①溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，若溶質(zhì)只有一種，則為NH4Cl溶液，因NH4+水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故答案為：NH4Cl；A；

②由C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl，故答案為：NH4Cl和HCl；

③溶液呈中性，據(jù)c（OH-）+c（Cl-）= c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）= c（NH4+），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，故答案為：<；=。