Question

【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)形反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失 偏小 不相等 因?yàn)樗�、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān) 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)

【解析】

中和熱是在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量。在實(shí)驗(yàn)室里可以用一定量的鹽酸和一定量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)放出的熱量（依據(jù)Q=cmT），再折算成生成1mol水時(shí)的熱量變化進(jìn)而確定中和熱。酸和堿的量決定著反應(yīng)放出的熱量，但不影響中和熱的數(shù)值。

（1）為了使酸堿混合均勻，需環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，同時(shí)為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，應(yīng)保溫、隔熱，在燒杯間填滿碎塑料泡沫。

（2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小；

（3）因?yàn)樗帷�堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出的熱量不相等。所求中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)，所求中和熱數(shù)值相等。