【題目】在一定體積的18molL﹣1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為（ ）

A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

【答案】D

【解析】

試題分析：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18molL﹣1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于理論計(jì)算值，以此來(lái)解答．

解：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則

由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2 1

1.8mol 0.9mol

理論消耗濃硫酸為=0.1L=100mL，

則實(shí)際體積大于100mL，

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨水呈弱堿性的主要原因是（　�。�

A.通常情況下，氨的溶解度不大

B.溶于水的氨分子只有少量電離

C.氨水中的NH3H2O電離出少量OH﹣

D.氨本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. C2極為電池正極

B. C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極

D. 稀硫酸中的H+向C2極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無(wú)水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是

A.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷

C.納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體

D.氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛。

（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為___________。

（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構(gòu)型是______________，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_______________。

（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。

（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。

（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為________，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問(wèn)題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向_________（填“左”或“右”）移動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。

（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/ kJ·mol-1

436

a

945

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通信是20世紀(jì)70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ）

A.碳

B.石英

C.鍺

D.硅

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