【題目】生物燃料電池(BFC)是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A. C2極為電池正極

B. C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1

D. 稀硫酸中的H+向C2極移動

【答案】C

【解析】乙醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液呈酸性,乙醇在負(fù)極上被氧化,電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,氧氣在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,據(jù)此分析判斷。

A、通燃料的C1極為負(fù)極,通氧氣的C2極為電源的正極,故A正確;B. 根據(jù)上述分析,C1極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,故B正確;C、原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,本題中電子由C1極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C2極,故C錯誤;D、原電池中陽離子向正極移動,所以溶液中的H+C2電極移動,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示法正確的是( )

A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g);ΔH=-221.0 kJ/mol。則C()的燃燒熱為△H=—110.5 kJ/mol

C. 在稀溶液中: H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. 101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___,導(dǎo)管①的作用是_______。

(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)_____(填字母)。

A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性

C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性

(3)實驗前鼓入N2的目的是________。

(4)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是____(填化學(xué)式),分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因(寫兩種)?赡堍伲_____?赡堍冢______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明金剛石和石墨是碳元素同素異形體的是 (  )

A.都具有較高的熔點

B.都難溶于一般溶劑

C.質(zhì)量相等的金剛石、石墨在氧氣中充分燃燒都只生成等質(zhì)量的二氧化碳

D.金剛石不能導(dǎo)電,石墨可以導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度T1時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。下列說法正確的是

反應(yīng)時間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通0.20molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變

C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時 n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某藥物G的合成路線如下圖所示,已知一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為267%,E中核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積比為2221。

請回答下列問題:

1A的分子式為___ ;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基,A的名稱為 。

2)上述①~⑥步中,屬于氧化反應(yīng)的是___ (填序號);B中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為__ _

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①E→F ;

②D+F→G 。

4F所有同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的有 種,任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式: 。

a.分子中有6個碳原子在一條直線上;b.分子中含有一個羥基。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的18molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol,則濃硫酸的實際體積為( )

A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液,只用一種試劑把它們區(qū)別開,這種試劑是

A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

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