Question

有兩組關(guān)于物質(zhì)熔點的數(shù)據(jù)：

	Ⅰ組
物質(zhì)	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點	808 ℃	772 ℃	717 ℃	645 ℃
Ⅱ組
物質(zhì)	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔點	-70.4 ℃	-49.5 ℃	-36.2 ℃	-15 ℃

分析以上數(shù)據(jù)，回答：

（1）有什么規(guī)律可循__________________________________________________________。

（2）造成這些規(guī)律的主要原因是_________________________________________________。

Answer 1

（1）Ⅰ組：隨離子鍵的減弱，熔點降低；Ⅱ組：隨相對分子質(zhì)量的增大，熔點升高  （2）Ⅰ組為離子晶體，Ⅱ組為分子晶體

解析:

離子晶體熔點的高低與陰、陽離子所帶電荷及離子鍵鍵長有關(guān)，電荷越多，鍵長越短，離子鍵越強，熔點越高。在結(jié)構(gòu)相似的前提下，分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。