10．某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
D．Zn做正極

分析 A、該裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極．
B、只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生．
C、根據(jù)Zn和電子的關(guān)系式計算．
D、原電池中失電子的為負極，另一極為正極．

解答 解：A、該裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，即外電路中電子從Zn沿導線流向Cu，故A錯誤．
B、取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，故B錯誤．
C、銅極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
                       65g    2mol
                       6.5g   0.2mol
所以外電路中每通過0.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5g，故C正確．
D、原電池中失電子的為負極，即Zn為負極，Cu為正極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確鹽橋的作用、外電路中電子的流向、銅和電子的關(guān)系即可解答本題．

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①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)在5min時的平衡常數(shù)K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出計算式的數(shù)據(jù)表達式不必化簡計算）
③第6min時改變的條件是升高溫度，比較第5min時的平衡常數(shù)K（5min）與第10min時平衡常數(shù)K（10min）的大�。篕（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大．

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