12．下列說法正確的是（　�。�
A．分離水和植物油的棍合物，只能用蒸餾的方法
B．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應
C．利用硫酸銅溶液制單質銅，需要加入氧化劑
D．在透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

分析 A．植物油與水互不相溶，可用分液的方法分離；
B．空氣中有灰塵是膠體；
C．可用鐵和硫酸銅溶液反應制得銅單質；
D．離子之間互不發(fā)生反應，能大量共存．

解答 解：A．植物油與水互不相溶，可用分液的方法分離，蒸餾用于分離沸點相差較大的液體混合物，故A錯誤；
B．空氣中有灰塵是膠體，有丁達爾效應，故B正確；
C．用鐵和硫酸銅溶液反應制得銅單質，應加入還原劑，故C錯誤；
D．澄清透明的溶液中，離子之間互不發(fā)生反應，能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、氧化還原反應以及離子共存問地鐵，為高頻考點，側重于學生分析能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池構造如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g
D．Zn做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．反應Fe（固）+CO2（氣）?FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（固）+H2O（氣）?FeO（固）+H2（氣）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導反應CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）計算K值：溫度為973開時K=0.618；1173開時：K=1.29．通過K值的計算（1）反應是吸熱 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件．各物質的濃度變化如下表：
時間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向正反應方向移動，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．很多食物含有維生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的維生素
B．選擇食物時，要考慮含營養(yǎng)素的種類、含量及是否易被人體吸收和利用
C．人體每天需要營養(yǎng)素的量是相對穩(wěn)定的
D．三大熱能食物中，糖類提供的熱能最多，熱值也最大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．除去下列物質的雜質（括號內為雜質），填寫下列表格：
含雜質的物質除雜試劑有關離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Cu（Fe）
FeCl3（FeCl2）
FeCl2（FeCl3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應．現(xiàn)有如下氧化還原反應，回答下列問題：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）氧化劑是MnO2，氧化產物是Cl2
（2）未變價的元素是H、O，將反應改夸成離子力程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）用單線橋表示轉移的電子數(shù)：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O
（4）氧化產物和還原產物的質量之比為71：126
（5）反應中生成3.6gH2O，轉移電子數(shù)為0.2NA個
（6）已知銨鹽受熱易分解，硝酸銨在一定條件下發(fā)生的分解反應為：
5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
當生成還原產物0.6mol時，轉移的電子的物質的量是6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNaOH的摩爾質量為40g
B．0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子
C．1molN2的體積為22.4L
D．1mol物質含有的微粒數(shù)就是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化鋁時由于反應不完全，產品中有氧化鋁和碳．
   為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質量分數(shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K1，打開K2，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質量分數(shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（6）過濾、洗滌，A1元素的質量分數(shù)為$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m1、m2表示）．
【實驗3】測定樣品中碳元素的質量分數(shù)．
稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.24LO2，在高溫下充分反應后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標準狀況）．
（7）計算該樣品中碳元素的質量分數(shù)22%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱
B．利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于外加電流的陰極保護法
C．今年，來自德國、加拿大和我國復旦、清華大學的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（IrOn+）．在這種離子中，n=8
D．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法

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