【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)Y的化學(xué)式為__________________

(2)氣體X和氣體Y混合產(chǎn)生淡黃色的煙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是______(填序號(hào))。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

①反應(yīng)①中體現(xiàn)的濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)是________。想要立即終止①的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。

a.上移銅絲,使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

②裝置④中品紅溶液的作用是________,棉花團(tuán)的作用__________。

③反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后向其中加入氯水,觀察到白色沉淀生成,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。

【答案】SO2 SO2+2H2S=3S+2H2O b 強(qiáng)氧化性、酸性 a 驗(yàn)證SO2具有漂白性 吸收SO2尾氣 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4

【解析】

根據(jù)圖示中硫元素的化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別,可判斷出XH2SYSO2,WH2SO4,ZNa2SO3。

4)銅絲和濃硫酸反應(yīng),生成的二氧化硫進(jìn)入飽和亞硫酸氫鈉溶液中,除去可能揮發(fā)的硫酸蒸氣,然后進(jìn)入BaCl2溶液,SO2BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng),但SO2易溶于水,所以在BaCl2溶液中會(huì)有一定量的SO2以及SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3SO2進(jìn)入品紅溶液,可以使品紅褪色。SO2有毒,不能隨意排放,所以最后用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)吸收多余的SO2。

(1)Y是硫的氧化物,其中硫是+4價(jià),所以YSO2。

(2)氣體XH2S,和氣體YSO2)混合產(chǎn)生淡黃色的煙,兩者發(fā)生反應(yīng)生成了淡黃色的單質(zhì)硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,Na2S2O3中硫是+3價(jià)。

aNa2S中硫是-2價(jià),S單質(zhì)中硫是0價(jià),都低于+3價(jià),所以不能生成Na2S2O3;

bNa2SO3中硫是+4價(jià),S單質(zhì)中硫是0價(jià),可以歸中生成Na2S2O3;

cNa2SO3中硫是+4價(jià),Na2SO4中硫是+6價(jià),都高于+3價(jià),所以不能生成Na2S2O3;

dSO2中硫是+4價(jià),Na2SO4中硫是+6價(jià),都高于+3價(jià),所以不能生成Na2S2O3

故選b。

(4) ①反應(yīng)①是銅和濃硫酸的反應(yīng):Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O,在反應(yīng)中濃硫酸里的+6價(jià)的硫部分變成了+4價(jià),體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,另一部分化合價(jià)沒(méi)有改變,仍為+6價(jià),生成了硫酸鹽,體現(xiàn)了酸性,所以反應(yīng)①中濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,又體現(xiàn)了酸性。想要立即終止①的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ巧弦沏~絲,使其脫離溶液,故選a。

SO2有漂白性,可以使品紅褪色,所以裝置④中品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2具有漂白性。SO2有毒,不能隨意排放,SO2是酸性氧化物,可以跟NaOH溶液反應(yīng),所以浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用吸收SO2尾氣。

③反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后向其中加入氯水,氯水能氧化溶液中的SO2以及SO2和水反應(yīng)生成的H2SO3,生成SO42-,SO42-Ba2+生成BaSO4白色沉淀,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)是貴州省開(kāi)磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。

a.3v(H2)=2v(NH3)

b.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)生成3mmolH2

c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

d.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

2)工業(yè)上可用天然氣原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的

原理,在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

時(shí)間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

①寫(xiě)出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式:___。

②分析表中數(shù)據(jù),判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?___(填),前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=___

③反應(yīng)在710min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是___ (填字母)。

a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中必定伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置可以轉(zhuǎn)化為電能。

.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g),如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)是______(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在氧氣中燃燒,破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量,破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量,形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量,則下列關(guān)系式正確的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

.如圖為原電池裝置示意圖:

(3)A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則鐵片為____(負(fù)”),寫(xiě)出正極反應(yīng)式__________。

(4)A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的____(負(fù)”),寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

AN2O分解反應(yīng)中:k值與是否含碘蒸氣有關(guān) B.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的催化劑

.汽車(chē)尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO,汽車(chē)三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車(chē)尾氣中的NO(g)CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體。如,

反應(yīng)I2CO +2NO N2+2CO2 H1;反應(yīng)II4CO +2NO2 N2+4CO2 H2<0。

(2) 針對(duì)反應(yīng)I:

①已知:反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)IH1=_________kJ·mol1

②若在恒容的密閉容器中,充入2molCO1molNO,發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CONO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2vN2=vCO

(3) 2L密閉容器中充入2 mol CO1 molNO2,發(fā)生上述反應(yīng)II。

①若在某溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

1 2

②圖1為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度:T1____T2(“<”“>”);若 D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的____點(diǎn)。

(4) 某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的 催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO2含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示。若高于450℃,圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________;a點(diǎn) ______________(不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說(shuō)明理由____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學(xué)在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是______

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是______(填字母);

③寫(xiě)出 b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列各小題

1)實(shí)驗(yàn)裝置:

2)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、______、加藥品后,打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸,加熱。

3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;

③試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí),被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽(yáng)極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案