【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學(xué)在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是______
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是______(填字母);
③寫(xiě)出 b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱,根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
(2)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、______、加藥品后,打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;
③試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
【答案】驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱; c 2Na+2H2O=2Na++2OH+ H2↑ 檢查裝置氣密性 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑ 除去CO2中混有的SO2 盛有硅酸鈉溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀; SO2+ HCO3= CO2+ HSO3
【解析】
乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。先用濃硫酸和銅在加熱條件下制備二氧化硫氣體,通入D試管與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,混合氣體通入試管E,除去混有的二氧化硫,剩余的二氧化碳通入試管F與硅酸鈉溶液反應(yīng),會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。該實(shí)驗(yàn)需要改良的地方尾氣處理裝置,以及防干擾裝置(防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置F,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu),可以加一個(gè)球星干燥管,內(nèi)盛放堿石灰)。
(Ⅰ)①由某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律可得,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱;
②金屬性:K>Na>Li,金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,故反應(yīng)最劇烈的燒杯是c;’
③b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH+ H2↑;
(Ⅱ)(2)實(shí)驗(yàn)步驟: 有氣體參與反應(yīng),先連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品(先加固體,后加液體)后,打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ 2H2O+ SO2↑;根據(jù)分析,高錳酸鉀的作用是除去CO2中混有的SO2;
②非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),若碳酸可以制得硅酸,則可以證明碳酸強(qiáng)于硅酸,從而可以證明二者非金屬性的強(qiáng)弱,故能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:盛有硅酸鈉溶液的試管出現(xiàn)白色沉淀;
③試管D用SO2與NaHCO3制備CO2,反應(yīng)的離子方程式:SO2+ HCO3= CO2+ HSO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí),可準(zhǔn)確稱取2.0g鐵礦石溶解在酸溶液里,然后把其中的Fe3+還原成Fe2+,制得100mL待測(cè)液,再取出10mL該待測(cè)液于錐形瓶中,然后用0.020mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:Fe2++MnO4-+ 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O , 滴定結(jié)果平均消耗KMnO4溶液的體積剛好等于下圖中所示的消耗KMnO4溶液的體積,試回答下列問(wèn)題:
(1)把待測(cè)液中的Fe3+還原成Fe2+,應(yīng)選用下列試劑____________, 充分反應(yīng)再進(jìn)行過(guò)濾洗滌,將洗滌液并入待測(cè)液中。
A.氯水 B. H2O2 C. Fe屑 D. Cu
(2)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為______________mL
滴定過(guò)程中,用左手控制滴定管活塞,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注視______________________________,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________
(3)下列操作會(huì)使測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,就加入待測(cè)液進(jìn)行滴定。
C.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視液凹面最低處,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視讀數(shù)。
(4)如果礦石是用鹽酸溶解配制成待測(cè)液,則測(cè)定的結(jié)果礦石中含鐵量______________(填偏高、偏低、無(wú)影響),原因是_________________________________________
(5)礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________ (已知鐵的原子量為56)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)Y的化學(xué)式為__________________
(2)氣體X和氣體Y混合產(chǎn)生淡黃色的煙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是______(填序號(hào))。
a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。
①反應(yīng)①中體現(xiàn)的濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)是________。想要立即終止①的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。
a.上移銅絲,使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液
②裝置④中品紅溶液的作用是________,棉花團(tuán)的作用__________。
③反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后向其中加入氯水,觀察到白色沉淀生成,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經(jīng)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 用SO2表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/( L·s)
B. 用O2表示反應(yīng)的平均速率為0.15mol/(L.s)
C. 2s時(shí)O2的濃度為0.7mol/L
D. 2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為70%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鎂純品為無(wú)色單斜晶體,工業(yè)品通常呈黃褐色,有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物,即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O),以下流程為由某混合物,制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過(guò)程:
已知:在本流程中,
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mg2+ | |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 3.3 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 9.7 | 5.5 | 10.9 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。
(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________;加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。
(3)操作3為加入足量的鹽酸,然后經(jīng)過(guò)___________、____________,過(guò)濾,洗滌,干燥;在操作不當(dāng)?shù)那闆r下,若MgCl2·6H2O受熱則會(huì)發(fā)生水解形成堿式鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)若25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12,則該溫度下,將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液,則其飽 和溶液的pH=_________。(已知:lg5=0.7)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖用分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | NaAlO2 | 鹽 | 純凈物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 兩性氧化物 | 氧化物 |
D | 單質(zhì)參與反應(yīng) | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí)CuSO4的溶解度是Sg,其飽和溶液密度為dg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。向足量飽和溶液中加入mg無(wú)水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃,均能獲得Wg膽礬晶體,下列關(guān)系式正確的是
A. c=mol·L-1 B. S=g
C. m=g D. W=g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的是_______,互為同素異形體的是_______,互為同系物的是_______,互為同分異構(gòu)體的是_______,屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空)
①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點(diǎn);B.酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì),試用字母填空:
①實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_____;
②濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_____;
③濃硫酸使蔗糖變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____
(3)已知氯有 2 種常見(jiàn)同位素原子 35Cl、37Cl,氫有 3 種常見(jiàn)的同位素原子 H、D、T,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量可能有_____種。
(4)質(zhì)量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_____
(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2試用以上編號(hào)填空:既有極性鍵,又有非極性鍵的是_____;屬于離子化合物的是_____;
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