【題目】常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣。下列敘述正確的是（　�。�

A. 溶液c(H+)先變大后變小 B. 溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)

C. 氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫 D. 反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

【答案】B

【解析】A．發(fā)生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成鹽酸，c(H+)變大，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫為弱電解質(zhì)，生成HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；C．若硫化氫完全反應(yīng)，n(H2S)=0.005mol，則生成S為0.005mol，其質(zhì)量為0.005mol×32g/mol=0.16g，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣（Cl2，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國(guó)主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸]制取ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl2。該法制ClO2的化學(xué)方程式為：

2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑為_______________ ，氧化產(chǎn)物為___________________ 。

（2）若反應(yīng)生成0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________________ 。

（3）鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是：（填寫編號(hào)）________________________ 。

① 還原性 ② 還原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知過氧化鈣（CaO2）的性質(zhì)與過氧化鈉相似。若在一定體積的飽和石灰水中加入少量的過氧化鈣，可以看到的現(xiàn)象 _________________________________________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________________________。

Ⅲ.為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑最好選擇______(寫化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式是 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B大，則下列判斷正確的是 (　　)

A. 兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B

B. A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

D. A的陰離子比B的陰離子還原性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 30g乙烷（C2H6）含有共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

B. Cl2和水反應(yīng)生成0.1mol HClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 100 mL 1.0 mol·L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )。

A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是

A. “天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

B. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

C. 月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑

D. —種藥物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，該藥物可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1 mol CH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)_______________________________________________。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式__________________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________。

(5)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________，

反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________________________。

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