【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:
步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。
步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3:反應完畢后恢復至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答:
(1)儀器A的名稱是___________,它在實驗中的作用是____________。
(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______;該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。
(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________。
(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設計實驗證明O2的氧化性比N2的強:________。
(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。
【答案】 球形冷凝管 使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置 氮氣的氣流促進了液溴的揮發(fā) 反應過于劇烈,使反應過程難以控制 鎂屑 可溶于苯等有機溶劑,在0℃時的溶解度較小 將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中,前者燃燒劇烈 80.1%
【解析】Mg+Br2=MgBr2的反應比較劇烈,MgBr2具有很強的吸水性,反應中用盛無水CaCl2的干燥管,防止有水參與,Br2揮發(fā)性強,氧化性強,反應中用球形冷凝管不斷冷凝,讓它與Mg 充分接觸
(1). 球形冷凝管,它在實驗中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應裝置;(2)液溴具有揮發(fā)性,干燥的氮氣流促進液溴不斷地揮發(fā),慢慢進入三頸瓶中與鎂反應,如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,鎂與溴反應過于激烈,放出大量熱,反應難以控制;(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是末反應的鎂,三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):可溶于苯等有機溶劑,在0℃時的溶解度較小。(4)氧氣的氧化性比氮氣強,故將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中,前者燃燒劇烈,從而證明氧氣的氧化性強;(5)10克鎂理論上可得到的MgBr2為: ,實際生成的MgBr2為61.4gMgBr2,MgBr2的產(chǎn)率為。管凝衣強,氧化性強,氣體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫、碳、氮等是重要的非金屬元素。請回答下列有關(guān)問題:
(1)H2S廣泛存在于化石燃料中,因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一項重要任務。
①H2S可用NaClO溶液吸收,吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀,也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀,則H2S用過量NaClO溶液吸收的離子方程式為_______________________。
②利用多硫化物(如Na2Sx)吸收H2S,其吸收原理可用以下四步反應表示:
。瓾2S+OH-=HS-+H2O; ⅱ.2HS-H2↑+S22-;
ⅲ.H2S+S22-=2HS-+S↓; ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-。
四步反應的總反應中的生成物是_______,在總反應中,多硫化物的作用是_____________。
(2)25℃時,H2CO3、NH3H2O在水中的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3H2O |
電離常數(shù) | Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11 | Kb=2.0×10-5 |
①判斷0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性(填“酸”“中”或“堿”),該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度由大到小的順序為______________。
②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______(忽略CO32-第二步水解和H2O的電離)。
③25℃時,Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11,要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH不低于________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖:下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( )。
A. 該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中
B. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol
C. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
D. 滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紫色褪去,可證明分子中存在雙鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。下列敘述中正確的是
①若上述溶液中再加入等體積水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
②c=
③w=×100%
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)═B(g)+C(g),若反應物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s,那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為( )
A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在一定條件下,反應 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 ),某實驗小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(P)下 的實驗數(shù)據(jù),三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中a、b兩點對應的平衡常數(shù)相等
B. 上述反應在達到平衡后,縮小體積,Y的轉(zhuǎn)化率提高
C. 升高溫度,正、逆反應速率增大,平衡向正反應方向移動
D. 將2.0molX、6.0molY,置于密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為2akJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子,其化學式為__;提供空軌道接受孤電子對的粒子是__;水分子與銅離子間結(jié)合的化學鍵名稱為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
②化學反應的發(fā)生一定會伴隨能量變化
③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
④舊化學鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學反應
A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④
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