廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為金屬或合金一類加以回收．
 
．（判斷對錯）
考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護
專題：化學應用
分析：根據(jù)垃圾的類別進行分析判斷，廢棄的易拉罐、銅導線等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料．
解答： 解：廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐屬于金屬材料，可以回收利用，金屬資源的回收利用是對資源的節(jié)約，
故答案為：對．
點評：本題很簡單，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關鍵，側重培養(yǎng)學生節(jié)約資源的品德．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對數(shù)相等
B、與NaOH溶液、H2SO4溶液反應產生等量H2，所需鋁粉質量相等
C、1 mol OH-和17 g NH3所含電子數(shù)相等
D、明礬溶液中K+和Al3+物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）如圖1，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為：
 
；電解過程中
 
（填“陰”或“陽”）極附近會出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL 含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
①電解后溶液H+濃度為
 
；要使電解后溶液回復到電解前的狀態(tài)，需要加入一定量的
 
（填加入物質的化學式）（假設電解前后溶液的體積不變）．
②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是
 
；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論：
 

（Ⅱ）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H20
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．用如圖2的裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是
 
（填“a”或“b”）
②寫出陽極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：V（NO）：V（O2）═3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，求此時混合氣體的平均相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是
 
，Y電極的電極反應式為
 
，工作一段時間后，電解液的PH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應式表示）
 
，a電極上有氣泡產生，該氣體的電子式為
 
，檢驗該氣體的操作是
 
．
（3）若利用裝置Ⅱ進行銅的精煉，則a電極的材料為
 
，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經電路的電子的物質的量為
 
，若能量轉化率為80%，則消耗甲烷
 
mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）寫出N和B的化學式：N
 
、B
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應③的離子方程式：
 
．
Ⅱ．（1）若用來提取Mg根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是
 
．
A．分解反應    B．化合反應       C．置換反應     D．復分解反應
（2）若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是
 
．
A．從外地購買                     
B．在當?shù)匦陆ㄉa廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)           
D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)
流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖a是1mol NO2和 1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v（NO2）=
 
．
（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-11.53m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉化率α1α2α3
則：α1+α2=
 
，a+
b
2
=
 
，m=
 

（4）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
；溫度降低，K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=-1367 kJ/mol
B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、水的電子式：
B、氯化鈉的電子式：
C、KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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