下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=-1367 kJ/mol
B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
考點：反應熱和焓變
專題：
分析：化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關．
解答： 解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可見乙醇燃燒熱△H=-683.5kJ/mol，故A錯誤；
B．反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，如鐵的腐蝕為放熱反應，但較緩慢，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，但反應較快，故B錯誤；
C．化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；
D．根據(jù)△H=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．
在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
 
；
當
 
，證明達到滴定終點．
③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表．則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，此樣品的純度為
 
．（已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90）
序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
10.0020.10
21.0020.90
30.0021.10
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是
 
．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為金屬或合金一類加以回收．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應結束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、4mol/L
D、8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25．C時，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)；下列有關說法不正確的是（　�。�
化學式溶度積常數(shù)化學式溶度積常數(shù)
Ag2S6.3×10-50AgCl1.8×10-10
CuS4.3×10-36AgBr5.4×10-13
FeS6.3×10-18AgI8.3×10-17
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用Na2S作沉淀劑
B、將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
C、Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
D、將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，會有CuS生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其充電和放電過程可以表示為：Ag2O+Zn+H2O
充電
放電
2Ag+Zn（OH）2，電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)及電池充電時陰極發(fā)生反應的物質(zhì)分別是（　　）
A、Zn、Zn（OH）2
B、Ag、Ag2O
C、Ag2O、Zn
D、Zn（OH）2、Ag2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來增重2.0g．下列說法錯誤的是（設反應后溶液的體積不變）（　�。�
A、則此過程中參加反應的鐵的質(zhì)量是14g
B、析出銅物質(zhì)的量是0.25mol
C、反應后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（CuSO4）=1.5mol/L
D、反應后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（FeSO4）=1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C、升高溫度通過降低活化能而加快化學反應速率
D、常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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