在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
 
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．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈
 
色，因?yàn)?div id="21qxu0r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)；
（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大；
解答： 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溶液呈黃色，
故答案為：黃；中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，
故答案為：橙紅； 增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解，題目難度中等．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，則布條的顏色（　�。�
    A、變白色B、變無(wú)色
    C、不變色D、先褪色后又復(fù)原

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

    模擬海水中的離子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
    濃度（mol/L） 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
    注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.84×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    （1）沉淀物X的化學(xué)式為
     
    ，生成X的離子方程式
     
    ．
    （2）濾液N中存在的陽(yáng)離子除Na+外還有
     
    其物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L．
    （3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為
     
    g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為
     
    g．（保留三位有效數(shù)字）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    硫通常是一種黃色晶體，有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示．對(duì)三種蒸氣的測(cè)定結(jié)果如下：
    （1）橙色蒸氣的密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.43g?L-1，則它的化學(xué)式是
     
    ．
    （2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是
     
    ．
    （3）無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為64，則它的化學(xué)式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
    （1）寫出A、B、C、D的元素名稱：：A
     
    ； B
     
    ； C
     
    ； D
     
    ．
    （2）寫出化學(xué)方程式：
    ①C+B=
     
    ；②A+D=
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    觀察如圖1所示的部分圖形，并按要求回答下列問(wèn)題

    （1）由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取
     

    雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為
     
    個(gè)．
    （2）白磷分子（P4）中鍵角為
     
    ，分子的空間結(jié)構(gòu)為
     
    ，每1mol白磷分子含
     
    mol P-P共價(jià)鍵．若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為
     
    ，若每個(gè)P原子的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物
     
    （填分子式）．
    （3）由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是
     
    晶體，每1mol SiO2晶體含
     
    mol Si-O共價(jià)鍵．
    （4）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖2）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C．N）為
     
    ．C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為
     
    ，1molO22+中含π鍵數(shù)目為
     
    ．
    （5）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀察圖形回答．這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由
     
    個(gè)硼原子組成，共含有
     
    個(gè)B-B鍵．
    （6）若測(cè)得mg NaCl固體的體積為Vcm3，已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm，則阿佛加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）鋁的第一電離能
     
    鋁的第二電離能（填等于、大于或小于）
    （2）在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量
     
    ．在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序依次
     
    ．原子第三能層的能級(jí)分別為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列敘述中正確的是（　　）
    A、合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維
    B、利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
    C、淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n而結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體
    D、乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色屬于加成反應(yīng)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大
    ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
    ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
    ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)
    ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
    ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
    ⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
    ⑧還原性：Cl-＜S2-．
    A、③④⑤⑧B、③⑥⑦
    C、③⑥⑦⑧D、全部

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