Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 34g質量分數(shù)為4%的H₂O₂水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08N_A
• B． 反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉移電子數(shù)目為0.3N_A
• C． 0.1mol•L^-1Na₂S溶液中所含S^2-總數(shù)小于0.1N_A
• D． 6.4gCu與40mL10mol•L^-1濃硝酸作用能生成NO₂的分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．雙氧水溶液中，水分子中也含有氧原子；
B．根據(jù)放出熱量計算出消耗氮氣的物質的量，然后根據(jù)化合價變化計算出轉移電子的數(shù)目；
C．缺少溶液體積，無法計算硫化鈉的物質的量；
D．濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛�，銅與稀硝酸反應生成的是NO．

解答 解：A.34g質量分數(shù)為4%的H₂O₂水溶液中，雙氧水的物質的量為：$\frac{34g×4%}{34g/mol}$=0.04mol，雙氧水中含有0.08mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數(shù)目大于0.08N_A，故A錯誤；
B．放出4.6kJ熱量消耗氮氣的物質的量為：$\frac{4.6kJ}{92kJ/mol}$=0.05mol，則轉移電子的物質的量為：0.05mol×[0-（-3）]×2=0.3mol，則轉移電子數(shù)目為0.3N_A，故B正確；
C．沒有告訴0.1mol•L^-1Na₂S溶液的體積，無法計算溶液中含有硫離子的數(shù)目，故C錯誤；
D.40mL10mol•L^-1濃硝酸中含有硝酸的物質的量為0.4mol，6.4g銅的物質的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應消耗濃硝酸0.4mol，而濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛�，�?.4 gCu不能完全反應生成NO₂，還有部分生成NO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，C、D為易錯點，注意C中缺少溶液體積，D中會生成部分NO氣體，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．