9．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．CO2B．C2H6C．NaOHD．H2O

分析 同種非金屬元素的原子間易形成非極性共價(jià)鍵；不同種非金屬元素的原子間易形成極性共價(jià)鍵．

解答 解：A．CO2分子中只含有碳氧極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．C2H6分子中碳?xì)錁O性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．NaOH中只含有離子鍵和氫氧極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．H2O分子中含有氧氫極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的極性，明確化學(xué)鍵判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉常見分子的構(gòu)型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀釋的圖象如下，下列對(duì)該溶液敘述正確的是（　�。� 
A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的溫度加水的體積
B．若使溶液的pH升高1，將溶液稀釋到原體積的10倍
C．0.1 mol•L-1HIO3溶液稀釋10倍后，溶液中c（H+）＞c（IO3-）＞c（HIO3）
D．加水稀釋過程中n（HIO3）+n（（IO3-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
C．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
D．綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在生產(chǎn)過程中充分利用原料，實(shí)現(xiàn)零排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C．0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-總數(shù)小于0.1NA
D．6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，50g 98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可產(chǎn)生22.4L氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1mol C3H6分子中碳碳共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可與鈉反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O鍵的鍵能依次為436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，則C-H鍵的鍵能為414kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)可以說明該反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是BCD（填字母）
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變             B、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變           D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制如圖（T5時(shí)，圖中c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）：
 相同時(shí)間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應(yīng)Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應(yīng)Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T3的b點(diǎn)v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比T5的c點(diǎn)高原因是T4反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，升高溫度到T5平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，從而使CO2的轉(zhuǎn)化率降低．．
④在溫度為T5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.70．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
（1）互為同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列說法中正確的是（　�。�
A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196kJ
B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）時(shí)需要吸收196kJ的熱量，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖�，分解所需要的熱量�?huì)小于196kJ
C．在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強(qiáng)的方式來提高三氧化硫的產(chǎn)率
D．工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用水吸收SO3，促進(jìn)平衡的正向移動(dòng)，提高了原料利用率

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