Question

【題目】以下三例是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；

②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開始時(shí)無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；

③將稀鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列問題：

（1）每例中均可用前后兩個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說明變化的規(guī)律，請(qǐng)分別寫出各組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保證后一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？

______________________________。

（3）將①③中前后兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，寫出一個(gè)總的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

Answer 1

【答案】 CO2+H2O+ CaCO3= Ca（HCO3）2 HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3 NaAlO2＋HCl＋H2O ===Al(OH)3↓＋NaCl Al(OH)3＋3HCl ==AlCl3+3H2O 前一個(gè)反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)物中，必有某個(gè)反應(yīng)物過量 2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 NaAlO2＋4HCl === AlCl3＋NaCl＋2H2O

【解析】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，（1）①繼續(xù)通入CO2后，溶液變澄清，發(fā)生CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2；②碳酸是二元弱酸，因此碳酸鈉溶液中滴入HCl，先生成NaHCO3，反應(yīng)方程式為HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3；③偏酸鈉溶液中加入鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，繼續(xù)滴加鹽酸，沉淀溶解，即Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；（2）根據(jù)（1）中發(fā)生的反應(yīng)方程式，得出前一個(gè)反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)物中，必有某個(gè)反應(yīng)物過量 ；（3）①將兩個(gè)方程式疊加，得到2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2；②兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，得出NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O。