【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，KNO3中的N化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑。每產(chǎn)生16mol的N2，轉(zhuǎn)移電子10mol, 氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol�，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75 mol，則KNO3被還原的物質(zhì)的量是：(2mol÷ 14mol)×1．75 mol=0． 25 mol，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知：產(chǎn)生16mol的N2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol�，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75 mol，則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是（16÷14）mol×1．75 mol =2mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是2mol×22．4L/mol=44．8 L,正確；C．每轉(zhuǎn)移10mol的電子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol�，F(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（10÷14）×1．75 mol =1．25 mol，正確；D．根據(jù)方程式可知：被氧化30mol的N原子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為(30÷14)×1．75 mol =3．75 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下三例是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；

②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液，開始時(shí)無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；

③將稀鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列問(wèn)題：

（1）每例中均可用前后兩個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明變化的規(guī)律，請(qǐng)分別寫出各組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保證后一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，必須具備的條件是什么？

______________________________。

（3）將①③中前后兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，寫出一個(gè)總的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。

A. r (Na+)/ r (Na) B. r (Cl-)/ r (Cl) C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (Mg)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙和丙三種化合物，關(guān)于它們的信息如下表。

甲

焰色呈黃色，能與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，反應(yīng)后的溶液遇酚酞變紅。

乙

是與小蘇打同類的鹽，焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），溶于H2O后溶液呈強(qiáng)酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。

丙

屬于高熔點(diǎn)物質(zhì)，常溫和高溫下都穩(wěn)定，能夠溶解在化合物甲與H2O反應(yīng)后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；將化合物丙在熔融狀態(tài)下電解，可以制得地殼中含量最多的金屬。

（1）甲的化學(xué)式為___________，它與H2O反應(yīng)的氧化劑是___________，若生成的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（2）乙的化學(xué)式為___________，生成沉淀M的離子方程式為__________________。

（3）丙屬于_____________。

A．兩性氧化物 B．酸式鹽 C．非電解質(zhì) D．兩性氫氧化物

丙溶于化合物甲與H2O反應(yīng)后的溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 ；只含有離子鍵的是 ；不存在化學(xué)鍵的 ；

（2）屬于共價(jià)化合物的是 ；

(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的 ，寫出電離方程式 ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了 鍵，寫成電離方程式

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W都是周期表中前20號(hào)元素。Y、W同周期，Z、W同主族：X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍：Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)。下列敘述正確的是

A. 原子半徑大小順序X>Z>W>Y B. 氫化物的沸點(diǎn)高低順序：Z>W

C. 元素非金屬性強(qiáng)弱順序：W>Z>Y D. 化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：甲<乙<丙

B. 最外層電子數(shù)：丙>丁

C. 若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素

D. 若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（　�。�

A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. 由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一

C. 在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol KClO3 參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D．KClO3 在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

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