9．下列說法不正確的是（　　）
A．1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小
B．在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C．某同學(xué)用容量瓶配制溶液加水時(shí)不慎超出刻度線必須重新配制
D．為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質(zhì)量時(shí)應(yīng)用托盤天平

分析 A、對(duì)于固體和液體來講，微粒之間的間距小于微粒本身的直徑；
B、氣體分子之間的距離由溫度和壓強(qiáng)決定；
C、配制過程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制；
D、托盤天平只精確到0.1g，精密度不高．

解答 解：A、對(duì)于固體和液體來講，微粒之間的間距小于微粒本身的直徑，故1mol固體和液體的體積主要由其微粒的大小決定，與微粒之間的距離無關(guān)，故A正確；
B、氣體分子之間的距離由溫度和壓強(qiáng)決定，溫度越高、壓強(qiáng)越小，氣體分子只見到額距離越大，反之則越小，故B正確；
C、配制過程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制，而當(dāng)加水超過刻度線時(shí)無法補(bǔ)救，必須重新配置，故C正確；
D、容量瓶是精確度很高的儀器，而托盤天平只精確到0.1g，精密度不高，故兩者不相匹配，應(yīng)用分析天平，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中誤差分析和影響氣體、液體和固體體積的因素，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碘是重要的無機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是b（填序號(hào)）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機(jī)溶劑是bd（填序號(hào)）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗(yàn)方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍(lán)色，證明溶液中還含有I2．
（6）因過量的Cl2會(huì)與I2反應(yīng)，所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量．為證明此說法，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO3-．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知有反應(yīng)BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是（　　）
A．2KNO3═2KNO2+O2↑B．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（　　）
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07a g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等
C．某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素，此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

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