Question

判斷KCl，NaCl，CaO，BaO四種晶體熔點的高低順序為判斷KCl，NaCl，CaO，BaO四種晶體熔點的高低順序為

1. A.
   KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
2. B.
   NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
3. C.
   CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
4. D.
   CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

Answer 1

D
【巧解導(dǎo)析】KCl與NaCl比較陰離子相同、陽離子所帶電荷相等，但K⁺半徑大于Na⁺半徑，故KCl的離子鍵小于NaCl的離子鍵，故NaCl熔點高于KCl；CaO與BaO比較因Ca²⁺半徑小于Ba²⁺半徑，故CaO離子鍵強于BaO，熔點CaO＞BaO；故【巧解導(dǎo)析】KCl與NaCl比較陰離子相同、陽離子所帶電荷相等，但K⁺半徑大于Na⁺半徑，故KCl的離子鍵小于NaCl的離子鍵，故NaCl熔點高于KCl；CaO與BaO比較因Ca²⁺半徑小于Ba²⁺半徑，故CaO離子鍵強于BaO，熔點CaO＞BaO；故A，C不對．KCl與CaO比較因K⁺半徑大于Ca²⁺半徑且電荷少，Cl^-半徑大于O^2-半徑，且電荷少，故CaO中離子鍵遠大于KCl中離子鍵，故CaO熔點高于KCl；B不對．