Question

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是

 

 氧化產(chǎn)物是

 

若生成71gCl₂，被氧化的HCl是

 

 mol
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子得失的方向和數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（2）依據(jù)元素化合價(jià)變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低的KMnO₄做氧化劑，氯元素化合價(jià)升高，HCl做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物Cl₂；n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，由方程式可知16molHCl反應(yīng)，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質(zhì)的量為5mol，則若生成71gCl₂，被氧化的HCl是2mol，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；2；
（2）依據(jù)元素化合價(jià)變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)；氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)；雙線橋表示為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)以及相關(guān)計(jì)算問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意靈活應(yīng)用．