Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為無色無味液體，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

 

（填序號）；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物的電子式為

 

；
（3）B和F兩種元素形成一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，它與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；
A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；
A、D同主族，則D為Na元素；
C與E同主族，則E為S元素；
D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；
A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；
A、D同主族，則D為Na元素；
C與E同主族，則E為S元素；
D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，
綜上所述：A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大，故答案為：D；
（2）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，三元素形成的常見化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（3）B為N元素，F(xiàn)為Cl元素，其中N顯最高正價(jià)為+5價(jià)，兩種元素形成的一種化合物是NCl₅，其中N顯+5、價(jià)，Cl顯-1價(jià)，其水解的主要產(chǎn)物為HNO₃和HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NCl₅+3H₂O=5HCl+HNO₃；故答案為：NCl₅+3H₂O=5HCl+HNO₃；
（4）A為H元素，B為N元素，C為O元素，三種元素形成的一種常見化合物為硝酸，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）

△   .

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）

△   .

Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識點(diǎn)較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口．并熟悉元素化合物的性質(zhì)來解答，難度較大．