Question

A、B、C、D是短周期元素，A原子有兩個(gè)電子層，其最高正氧化態(tài)與負(fù)氧化態(tài)代數(shù)和為零．B原子的最外層電子排布式為nsⁿnp²ⁿ．C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半，其中C為半導(dǎo)體材料．試寫出：
（1）畫出B原子的軌道排布式

 

；
（2）A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式

 

；
（3）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）寫出B、C元素形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式

 

；
（5）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小

 

＜

 

 （用分子式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素A、B、C、D，A原子有兩個(gè)電子層，其最高正氧化態(tài)與負(fù)氧化態(tài)代數(shù)和為零，處于ⅣA族，故A為碳元素，B原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，由于s能級(jí)最大容納2個(gè)電子，則n=2，B原子外層電子排布為2s²2p⁴，故B為O元素；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半，其中C為半導(dǎo)體材料，則C為Si元素，D為L(zhǎng)i元素，據(jù)此解答．

解答： 解：四種短周期元素A、B、C、D，A原子有兩個(gè)電子層，其最高正氧化態(tài)與負(fù)氧化態(tài)代數(shù)和為零，處于ⅣA族，故A為碳元素，B原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，由于s能級(jí)最大容納2個(gè)電子，則n=2，B原子外層電子排布為2s²2p⁴，故B為O元素；C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半，其中C為半導(dǎo)體材料，則C為Si元素，D為L(zhǎng)i元素，故A、B、C、D四種元素分別為：C、O、Si、Li，
（1）B為氧元素，根據(jù)構(gòu)造原理，O原子的軌道表示式為：，
故答案為：；
（2）C和O化合成二氧化碳，二氧化碳是碳酸的酸酐，故答案為：CO₂；
（3）Li與水反應(yīng)生成LiOH與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
故答案為：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
（4）B、C元素形成的化合物為SiO₂，SiO₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（5）非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故SiH₄穩(wěn)定性小于CH₄
故答案為：SiH₄、CH₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解答的關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．