Question

【題目】50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒_____（填能或不能）改為環(huán)形金屬棒。其原因是________。

(2)大燒杯內填滿碎泡沫塑料的作用______。

(3)實驗中將氫氧化鈉溶液分多次加入鹽酸中，對求得中和熱數(shù)值的影響是________（偏高或偏低或無影響）。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放出的熱量_______（增加、減少或不變），所求中和熱數(shù)值____（增加、 減少或 不變）。

Answer 1

【答案】不能 因金屬易導熱 減少實驗過程中的熱量損失 偏低 增加 不變

【解析】

(1)環(huán)形金屬棒是熱的良導體，會使熱量損失；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

(3)分多次把NaOH溶液倒入盛有HCl的燒杯中，熱量損失較大；

(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答。

(1)金屬容易導熱使熱量損失，導致中和熱測定不準確，因此不能使用金屬棒；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，根據(jù)量熱計的構造和實驗的成敗關鍵來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失；

(3)盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，否則會導致熱量損失較多，影響中和熱的測定，導致中和熱數(shù)值偏低；

(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若改用60mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成水的物質的量增多，所放出的熱量增加，但是由于中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以中和熱不變。