【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙,易與水發(fā)生水解反應(yīng);熔點(diǎn)為-80℃,沸點(diǎn)137.l℃。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實(shí)驗(yàn)室用SCl2制備S2Cl2的裝置(部分夾持裝置已略去)。

請回答:

1)從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2b→___

2)已知S2Cl2水解時(shí),只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為13,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】fadeg 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】

(1) S2Cl2易水解,因此需要嚴(yán)格無水,氯氣需除雜并干燥,尾氣需吸收過量的氯氣并防止空氣中的水進(jìn)入,選擇堿石灰進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此分析和選擇儀器;

(2)根據(jù)已知信息,結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫方程式。

(1) S2Cl2易水解,因此需要嚴(yán)格無水,氯氣需除雜并干燥,尾氣需吸收過量的氯氣并防止空氣中的水進(jìn)入,選擇堿石灰進(jìn)行尾氣處理,故排序bfadeg;

(2) S2Cl2S化合價(jià)為+1,被氧化與被還原物質(zhì)的量之比為13,產(chǎn)物為SO2S,故水解方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】公元前一世紀(jì),我國已使用天然氣,天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無論生成CH3ClCH2Cl、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.淀粉、油脂、亞油酸的組成元素中均只含C、H、O

B.工業(yè)生產(chǎn)石油化工中的重要基礎(chǔ)原料乙烯,主要原理是發(fā)生消去反應(yīng)

C.3M防顆粒物口罩含有聚丙烯,聚丙烯屬于高分子,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.將植物的秸桿、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,一定條件下生成沼氣,屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng),并進(jìn)行如下驗(yàn)證:

①裝置BC、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則D裝置中品紅溶液的作用是______,證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性,同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng),B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則:B中的現(xiàn)象______,E中應(yīng)加入______溶液,E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g) ΔH>0,合理的說法是(  )

A. 加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C. 增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①食鹽晶體;②乙醇;③冰醋酸(純醋酸晶體);④NaHSO4;⑤KNO3溶液;⑥熔融的氫氧化鈉;⑦液態(tài)氯化氫;⑧Cl2。

1)填空回答(填序號):

a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______

b、以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是________

2)寫出④溶于水時(shí)的電離方程式________。

.按要求回答下列問題:

1)等質(zhì)量的CO2CO:所含氣體的分子數(shù)之比為_____

2)實(shí)驗(yàn)室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞,用離子方程式表示其中的原因_____

3)我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平___。

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同條件下利用N2+3H2==2NH3反應(yīng)來合成氨,根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題:

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒_____(填能或不能)改為環(huán)形金屬棒。其原因是________。

(2)大燒杯內(nèi)填滿碎泡沫塑料的作用______

(3)實(shí)驗(yàn)中將氫氧化鈉溶液分多次加入鹽酸中,對求得中和熱數(shù)值的影響是________(偏高或偏低或無影響)。

(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(增加、減少或不變),所求中和熱數(shù)值____(增加、 減少或 不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬釩主要用于冶煉特種鋼, 被譽(yù)為合金的維生素。工業(yè)上常用富釩爐渣 (主要含FeO·V2O3, 還有少量P2O5等雜質(zhì)) 制取釩的流程如下圖。

回答下列問題:

(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應(yīng), 其氧化產(chǎn)物是__,進(jìn)一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為______。

(2)25℃時(shí),Ksp(NH4VO3)4×10-2,電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O) 1.8×10-5。沉釩VO3-的濃度為mol/L,則濾液的pH___。除OH-VO3-外,濾液中還可能存在的陰離子是__。

(3) “熱解過程產(chǎn)生的氣體 y的電子式為__。

(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為_____,爐渣的主要成分是__。

(5)釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過電解精煉粗釩可得到99.5%的純釩, 以熔融LiClKClVCl2為電解質(zhì),粗釩中含少量鐵和硅。則粗釩應(yīng)連接電源的___極, 陰極的電極反應(yīng)式為__

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