銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法完全正確的是（　�。�
A、銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B、銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66
C、銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D、銦原子最外層有3個(gè)能量相同的電子
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A．具有一定質(zhì)子數(shù)的一類原子是總稱是元素，元素不說(shuō)質(zhì)量數(shù)；
B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族；
D．能級(jí)不同，其電子能量不同．
解答： 解：A．質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，故B錯(cuò)誤；
C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故C正確；
D．能級(jí)不同，其電子能量不同，所以5s、5p能級(jí)上電子能量不同，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，明確圖中各個(gè)數(shù)字或字母代表的含義是解本題關(guān)鍵，注意114.8是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量而不是銦元素中某一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14g N2含有的原子數(shù)目為0.5NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C、11.2L O2所含的分子數(shù)可能為0.5NA
D、0.1mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是一種有色金屬與人類關(guān)系非常密切．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
（1）為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為
 
；由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如圖：

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
 
（填字母代號(hào)）．
a．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化               
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅           
d．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
②若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應(yīng)完全后向其中加入過(guò)量
 
（填化學(xué)式，下同），調(diào)節(jié)pH至
 
，生成沉淀
 
，過(guò)濾得硫酸銅溶液．已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
（3）通過(guò)下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有①
 
，②
 
．
（4）為測(cè)定CuSO4?5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時(shí)，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 
．
②下列滴定方式中，最合理的是如圖3（夾持部分略去）
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過(guò)量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子n mol，則以下正確的是（　�。�
A、a=2b
B、2a=b
C、n=0.48
D、b=0.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖．
（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀
器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素．A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-離子，且半徑A2-＞C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)   A＞B＞C
B、離子半徑       A2-＞C-＞B2+
C、原子半徑    C＞B＞A
D、最外層電子數(shù)   C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16gCH4中含有5NA個(gè)原子
B、1molNa和足量的O2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a為電源的負(fù)極
B、電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C、陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D、若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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