Question

A、B、C為三種短周期元素．A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-離子，且半徑A^2-＞C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構．下列說法不正確的是（　　）

• A、原子序數(shù)   A＞B＞C
• B、離子半徑       A^2-＞C^-＞B²⁺
• C、原子半徑    C＞B＞A
• D、最外層電子數(shù)   C＞A＞B

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，結合質子數(shù)判斷；
B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越��；
C、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定最外層電子數(shù)．

解答： 解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；
B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故B正確；
C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯誤；
D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系及其應用方法．